Question

9、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：
（a）向含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤．
（b）在（a）滤液中加入过量的B溶液，搅拌，过滤．
（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可以得到较纯净的氯化钾溶液．请回答：
（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A

BaCl₂

B

K₂CO₃

C

HCl

．
（2）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式：

K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl，K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，K₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2KCl，

．
（3）在实验（c）中加入适量的C试剂后，所得溶液的PH

=7

（填“＞7”、“=7”或“＜7”）．

Answer 1

分析：（1）根据除去硫酸根离子需要用钡离子，除去钙离子需要用碳酸根离子，最后需要用盐酸来调节溶液中的酸碱性，注意不能引入新的杂质．
（2）根据（1）中推出的试剂和反应物书写方程式．
（3）根据反应后溶液中的离子判断溶液的酸碱性．

解答：解：除去硫酸根离子需要用钡离子，除去钙离子需要用碳酸根离子，碳酸根离子还可以除去反应剩余的钡离子，所以先加过量的氯化钡，除去硫酸根离子，然后再加碳酸钾除去钙离子和反应剩余的钡离子，最后再加盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后溶液中就只有氯化钾了，故答案为：A、BaCl₂；B、K₂CO₃；C、HCl；
（2）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，
碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，
碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，
故答案为：K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；K₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2KCl，
（3）加入盐酸后的溶液中就只剩氯化钾了，氯化钾是强酸强碱盐，显中性，故答案为：=7．

点评：在解此类题时，首先分析需要除去的杂质的离子，选择试剂时，既要除杂彻底，还不能引入新的杂质，硫酸根离子一般放在开始除去，碳酸根离子将剩余的钡离子除去，最后加盐酸除剩余的碳酸根离子．