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    酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸，试计算：
    （1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水多少毫升？
    （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
    分析：（1）由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算出溶液中溶剂的质量．
    （2）由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量
    解答：解：（1）需要水的体积为
    40g×(1-10%)
    1.0g/mL
    =36mL
    （2）设反应生成的NaCl的质量为x
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40       58.5
    40g×10%  x  
    40
    40g×10%
    =
    58.5
    x

    y=5.85g
    溶液的质量为40g+36.5g=76.5g，故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
    5.85g
    76.5g
    ×100%≈7.65%
    答：（1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水36毫升；
    （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.65%；
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的溶液和化学方程式计算的知识进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?吉林）2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味…泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察．看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中．
    【事故危害分析】
    （1）盐酸有腐蚀性造成环境污染．
    （2）盐酸的刺激性气味危害人体健康．
    【事故处理方案】
    对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
    （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：
    NaOH
    NaOH
    （填写一种具体物质）．理由是
    酸和碱能发生中和反应
    酸和碱能发生中和反应

    （2）小红提出不同意见?她认为在污染面积较太，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定，因为
    可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
    可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
    ．
    （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填写一种具体物质，选择这种物质的优点是
    反应现象明显
    反应现象明显
    ．
    【事故处理反思】
    （4）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样．用
    pH试纸
    pH试纸
    来进一步确定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题：精英家教网
    （1）进行该反应的实验操作是按照以上
     
    （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是
     
    ；曲线上C点表示
     
    ．
    （2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约．下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、小伟利用如图所示装置进行系列探究活动．从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸．回答下列问题：
    （1）实验①发生反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）实验②的探究目的是
    探究碱和盐能否发生复分解反应
    ．
    （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是
    判定酸和碱能发生中和反应
    ．
    （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是
    NaCl、CaCl2、HCl、酚酞
    （写其中的一种），确定该组成的方法是
    取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?桂林）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    H+
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    氧气或氢气（其它合理答案也可）
    氧气或氢气（其它合理答案也可）
    气（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    ．

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