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    3．如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（　　）
    A．化学式为NH3B．属于混合物
    C．氮元素和氢元素的质量比为3：1D．氢元素的质量分数$\frac{1}{17}$×100%=5.9%

    分析 A、根据某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3进行分析；
    B、根据分子模型可以看出，该物质是由氨分子组成的纯净物进行分析；
    C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
    D、根据化合物中元素的质量分数为：$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．

    解答 解：A、由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3，故A正确；
    B、由分子模型可以看出，该物质是由氨分子组成的纯净物，故B错误；
    C、氮元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）≠3：1，故C错误；
    D、氢元素的质量分数为：$\frac{1×3}{14+1×3}$×100%≈17.6%，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

    （1）写出标号仪器的名称：a试管 b酒精灯 c集气瓶；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是试管口应放一团棉花，请写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，常用的发生装置和收集装置是BD，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的m（填“m”或“n”）相连．
    （4）能用E装置收集的气体有氢气（任举一例）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．图1是某同学正在绘制的实验室制取氧气的装置图．请回答下列问题：

    （1）写出图1中仪器B的名称：酒精灯
    （2）将实验装置图补充完整；
    （3）在此实验中仪器A的作用是反应容器；
    （4）写出用该装置制取氧气的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （5）为了防止水槽中的水回流试管，实验结束后应先撤导管再熄灭酒精灯；
    （6）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．图为甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（　　） 
    A．t1℃甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数相等
    B．t2℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出晶体多
    C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发的方法获得较纯净的乙
    D．t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液的质量相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：

    （1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
    （2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$；
    （4）该黄铜样品中铜的质量分数是74%；
    （5）向过滤后所得滤液中加入209.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数10%；
    （6）若工业上用125t含Cu2S74%的辉铜矿炼制该黄铜，则理论上能炼制出黄铜的质量为100t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．温室里施用二氧化碳对植物生长不利
    B．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2
    C．金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的，所以性质相同
    D．在2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑的反应中，CuO是还原剂，具还原性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．N2B．O2C．CO2D．KOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
    （1）为了探究铁腐蚀的条件，进行如图（1）所示的实验，经过一周后观察：

    通过实验发现：铁锈蚀是铁与水和氧气发生化学反应的过程．甲同学认为，试管A发生的现象能够说明这一点．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
    B中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧气．
    （2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
    【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关？
    【查阅资料】
    ①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
    ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
    【猜想】
    铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
    【实验】
    每次取两套如图（2）所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
    影响因素实验设计实验现象实验结论及解释
    ①温度将装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，锈蚀速率越快．
    ②氧气含量在相同温度下，装置I中充满氧气，装置II中充满空气两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
    ③水溶液的导电性在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．铁的锈蚀速率与溶液是否导电有关，溶液导电性越强，铁的锈蚀速率越快
    （3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
    【反思与提高】
    ①根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
    A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
    B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
    C．金属腐蚀不一定要有氧气参加
    ②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，导入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是等质量的铁粉和锌粒与稀硫酸的接触面积不同．
    ③将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”“减小”或“不变”）
    【拓展延伸】
    （4）金属M长期露置于空气中，表面已经被锈蚀，经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：
    ①使金属M锈蚀的物质中一定有H2O和CO2（填化学式，下同），可能有O2．
    ②小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如图（3）几个实验，你认为其中必须要做的实验是AE（填序号），说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．生活中常见的一些铁制品如铁钉、铁锅、菜刀等若保管不当会生锈．铁制品生锈的原因是与水和氧气并存；将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，可将铁锈除去，原因是（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．金属资源是不可再生资源，要保护金属资源，可采取的有效途径有回收利用废旧金属（写一点即可）．

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