Question

以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。

(1)置换反应：___________________________________

(2)复分解反应：A.非中和反应：___________________________________

B.中和反应：___________________________________

(3)分解反应：___________________________________

(4)化合反应：___________________________________

 

Answer 1

【答案】

(1)Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑

(2)A：MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl

B：Mg(OH)₂+H₂SO₄===MgSO₄+2H₂O

(3)2H₂O2H₂↑+O₂↑

(4)2Mg+O₂2MgO

【解析】考点定位分析：本题的考点是化学反应的基本类型判断及其应用，书写化学方程式。四大基本反应类型：1、分解反应，是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可以表示为：AB→A+B。2、化合反应，是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可以表示为：A+B→AB。3、置换反应，是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。可以表示为：A+BC→B+AC。4、复分解反应，是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以表示为：AB+CD=AD+CB。

书写化学方程式的步骤一般有四步：1、根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2、配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号。3、标明化学反应发生的条件。4、注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”），如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

解答过程分析：结合题意可知，以镁单质为原料按要求书写化学方程式，要注意以下两点：①所写的化学方程式要符合题目要求，②写化学方程式要按步骤进行。

（1）置换反应：镁可以和酸或和盐溶液发生置换反应反应，生成镁盐和单质。如Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑

（2）复分解反应：利用上面的镁盐写复分解反应，要符合复分解反应的条件，即生成物中有水，气体或沉淀．如A：MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl

B：Mg(OH)₂+H₂SO₄===MgSO₄+2H₂O

（3）分解反应：根据上面的中和反应生成的水，可以写水分解：2H₂O2H₂↑+O₂↑

（4）化合反应：和氧气发生的化合反应，如：2Mg+O₂2MgO

试题总结评价：要想解答好这类题目，就要理解和熟记各种反应及其应用，以及与之相关的知识，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识，进行认真解答。此题答案开放性比较强，同学们要注意知识的前后联系，按要求完成题目。