【题目】硝酸银显现法是公安机关取犯罪嫌疑人指纹的一种方法,人的手指上有汗迹,手动用白纸后,手指纹线就留在纸上,如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用生成氯化银、氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质气体,随着反应进行,银粒增多,由灰褐色渐变成黑色,显现出黑色的指纹线,有关反应的化学方程式是:______________、______________。
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【题目】下列对反应的化学方程式书写完全正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧:2Fe+3O22Fe2O3
B.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律:2P+O2P2O5
D.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧,说明白磷是可燃物
B. 对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:①________,②________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是________(选填序号),该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后,应先_______(选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为________,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是______(选填序号),可用D装置收集CO2的理由是_____。
(4)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。
②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到________现象。
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【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。运用溶解度表与溶解度曲线回答问题:
温度/°c | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4C1溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36,3 | 36. 6 | 37.0 |
(1)氯化钠的溶解度曲线是_____(填"甲”或“乙”)。
(2)20℃时,将40 gNH4Cl加入100 g的水中,充分搅拌后得到的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将上述溶液升温到30 °C,该溶液的溶质质量分数为__
(3)t1 °C时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100 g分别恒温蒸发5 g水,析出晶体最多的是_____(填“甲”或'乙”)。
(4)计算配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积,需要用到的数据是_____(填字母)。
A 3%的NaCl溶液的密度 B 水的密度 C 6%的NaCl溶液的密度
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【题目】以下是我们熟悉的的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置(装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)。请根据装置图回答下列问题:
(1)写出图中仪器名称a__________ b___________
(2)对装置①中的固体加热时应先_________;若用装置⑥净化气体,则气体应从_______端通入(填“a”或“b”)。
(3)实验用锌粒和稀硫酸制取氢气,欲得干燥的氢气,则应选择的装置有_______(选填编号),其反应方程式为_____________________。
(4)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰在加热条件下得到甲烷,已知甲烷难溶于水,密度比空气小,则制取甲烷发生装置应选______,收集装置选_______(填序号)。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸
C.向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D.向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系(部分反应物和产物已略去),则甲、乙、丙、丁依次是( )
A.H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO
B.CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO
C.CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2
D.H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2
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【题目】日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的,某化学小组为验证某种食品包装塑料袋的成分,进行如下探究:
(做出猜想)猜想甲:该塑料袋是用聚乙烯制成的;猜想乙:该塑料袋是聚氯乙烯制成的;
(查阅文献)①聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;②聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;③无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色。
(实验探究)该小组设计上述组合装置图,进行实验:
(1)在实验过程中,B装置中无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色,由此可判断塑料袋制作材料中含有____元素。
(2)C装置中无明显现象,说明塑料袋没有____(填化学式)气体生成。
(3)D装置中澄清的石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为____________________。
(实验结论)⑷通过上述实验,可证明猜想______(选“甲”或“乙”)是正确的。
(应用拓展)⑸从环保角度考虑,实验中应对排放的尾气进行处理,采取正确的处理方法是________________。
(6)塑料的诞生,极大地方便了人们的生活。下列有关塑料的说法中正确的是____(填序号)
A 所有的塑料制品都可用来盛装食品 B 用就地焚烧的方法处理废弃塑料
C 大部分塑料在自然环境中很难降解 D 热固性塑料可以反复加工,多次使用
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