Question

把Ba（OH）₂和NaOH的混合物25.1g完全溶解于100g水中，再滴入某浓度的硫酸溶液100g，其生成的沉淀如图所示．计算：
（1）混合物中NaOH的质量分数．
（2）如反应后的溶液呈中性，则原硫酸的质量分数为多少？并求反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据沉淀的量可以求出氢氧化钡的质量，进而求得氢氧化钠的质量分数；
（2）反应后的溶液呈中性，则Ba（OH）₂和NaOH的混合物与硫酸恰好反应，生成硫酸钠溶液，据此分析解答．

解答：解：（1）由图示可知，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡的质量为23.3g，
设氢氧化钡的质量为x，与它反应的硫酸的质量为y
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171       98    233
x         y     23.3g

171

x

=

98

y

=

233

23.3g

x=17.1g，y=9.8g
混合物中NaOH的质量为：25.1g-17.1g=8g，
氢氧化钠的质量分数为：

8g

25.1g

×100%≈31.9%；
答：混合物中氢氧化钠的质量分数为31.9%；
（2）设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z，生成硫酸钠的质量为m
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
8g     z       m

80

8g

=

98

z

=

142

m

z=9.8g，m=14.2g
原硫酸的质量分数为：

9.8g+9.8g

100g

×100%=19.6%；
反应后所得溶液的质量分数为：

14.2g

25.1g+100g+100g-23.3g

×100%=7%．
答：原硫酸的质量分数为19.6%；反应后所得溶液的质量分数为7%．

点评：分析好反应过程，并会根据化学方程式进行计算．