Question

（2010?北京一模）（1）铁是很重要的金属材料．钢是含有少量

碳

及其它金属的铁． 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的

氧气

、

水

共同反应的结果．工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0

．请任意写出一种防止铁制品生锈的措施

涂抹防锈漆

．
（2）小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的主要现象是

铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象

，该现象说明在金属活动顺序中，

铁

排在氢前面．②B实验中，当烧杯内盛有

硫酸铜

溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
（3）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断不正确的是

A

（填序号）．
A．滤纸上可能没有铜；B．滤纸上可能含有铁；C．滤液中可能含有盐酸；D．滤液中一定含有氯化亚铁．

Answer 1

分析：（1）依据钢的组成分析钢含有的物质，根据铁锈的生成原理分析有关生锈除锈防锈的问题；
（2）依据金属的活动性顺序的具体应用分析出现的现象，利用金属活动性顺序设计Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的验证；
（3）依据铜铁的金属活动性顺序分析判断；

解答：解：（1）钢是铁的合金，其中含有少量的碳等杂质，钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同反应的结果，铁锈的主要成分是氧化铁与硫酸反应会生成硫酸铁与水，防锈的方法很多主要是控制生锈的条件，如涂防锈漆等方式．
（2）由于铁的活动性排在氢前而银在氢后，所以铁能与稀硫酸反应生成氢气而银不能，要判断Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，可采用硫酸铜的溶液进行验证，因为铁的活动性比铜强而银的活动性比铜弱，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，而银不能；
（3）铁的活动性排在氢前铜在氢后，所以铜一定不会与盐酸反应，由于盐酸的量未知所以铁是否完全反应未知，铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，所以A错误，BCD均正确．
故答案为：（1）碳；氧气；水；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0；涂防锈漆等（2）铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象；铁；硫酸铜（3）A

点评：此题是对金属活动性顺序的考查，涉及到的主要是金属活动性的意义，尤其是验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，是一个重要的规律．