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    分离下列混合物可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是


    1. A.
      硝酸钾和少量食盐
    2. B.
      酒精和水
    3. C.
      氧化铜和二氧化锰
    4. D.
      含有泥沙的食盐
    D
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为
    R2O5
    R2O5
    ．假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的
    ③⑥
    ③⑥
    （填序号入）．
    （2）为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
    1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中
    甲
    甲
    同学所选择的试剂A不合理，理由是
    AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与（NH4）2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果
    AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与（NH4）2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果
    ．
    2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
    ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备的仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”）．
    ③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
    w-m
    132
    233
    w
    ×100%
    w-m
    132
    233
    w
    ×100%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取、收集有关气体的装置图．请按要求回答下列问题：
    （1）用双氧水制取氧气的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    ；
    （2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的
    C
    C
    或
    D
    D
    （填写序号）；
    （3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是
    可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率
    可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率
    ．
    （4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，不溶于水，可以回收利用．采用
    过滤
    过滤
    的方法，可从反应后的混合物中分离出MnO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    中考化学实验考查其中的一个内容是：用大理石和稀盐酸制取、收集CO2并检验，下列仪器组装成发生装置应选用
    B
    B
    （填序号）．收集装置只能选择
    C
    C
    （填序号），依据是
    二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集
    二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集
    ．不改变收集和发生装置还可制取并收集
    氧气
    氧气
    气体，化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．

    实验结束后同学们将试管中的“废液”倒入废液缸．几位同学对此产生了兴趣：
    （1）天天看到大理石留在了漏斗中，液体流入了试剂瓶，此操作是利用了
    过滤
    过滤
    法对混合物分离的．
    （2）强强用
    PH试纸
    PH试纸
    测得试剂瓶中液体的PH为1，由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙、水和
    盐酸
    盐酸
    三种物质．
    （3）月月将一颗生锈的铁钉放入少量废液中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ，一段时间后还能看到
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    ．
    （4）艺艺想对废液先处理，然后回收氯化钙．她忽然想到，如果把检验CO2后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果．
    ①首先用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分：
    操    作 现    象 结    论
    先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液，
    先向集气瓶内变浑浊的“石灰水”中，滴加无色酚酞试液，
    发现无色变红色，仍浑浊
    发现无色变红色，仍浑浊
         		  （1）仍有没反应的氢氧化钙
      
    （2）还含有生成的碳酸钙
    ②如何确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应呢？
    她取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中，滴加几滴无色酚酞试液后变红，逐滴加入废液，看到
    无气泡生成，溶液变为无色
    无气泡生成，溶液变为无色
    现象时说明恰好反应，其中氢氧化钙与废液发生反应的方程式
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．
    ③从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用
    蒸发结晶的
    蒸发结晶的
    方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    中考化学实验考查其中的一个内容是：用大理石和稀盐酸制取、收集CO2并检验，下列仪器组装成发生装置应选用________（填序号）．收集装置只能选择________（填序号），依据是________．不改变收集和发生装置还可制取并收集________气体，化学方程式为________．

    实验结束后同学们将试管中的“废液”倒入废液缸．几位同学对此产生了兴趣：
    （1）天天看到大理石留在了漏斗中，液体流入了试剂瓶，此操作是利用了________法对混合物分离的．
    （2）强强用________测得试剂瓶中液体的PH为1，由此推断液体中一定含有溶于水的氯化钙、水和________三种物质．
    （3）月月将一颗生锈的铁钉放入少量废液中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．化学方程式为________，一段时间后还能看到________．
    （4）艺艺想对废液先处理，然后回收氯化钙．她忽然想到，如果把检验CO2后集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液按一定比例混合就能达到预期效果．
    ①首先用实验确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”的成分：
    操　 作现　 象结　 论
    ________________ （1）仍有没反应的氢氧化钙
    　
    （2）还含有生成的碳酸钙
    ②如何确认集气瓶内变浑浊的“石灰水”与废液恰好完全反应呢？
    她取少量集气瓶内变浑浊的“石灰水”于试管中，滴加几滴无色酚酞试液后变红，逐滴加入废液，看到________现象时说明恰好反应，其中氢氧化钙与废液发生反应的方程式________．
    ③从反应后的溶液中获取氯化钙晶体可采用________方法．

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