Question

已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g．某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为

 

．若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会

 

（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据20℃时NaCl的溶解度是36.0g得出60mL水中最多溶解的氯化钠的质量确定25g氯化钠固体能否全部溶解，然后根据溶质质量分数的计算公式计算；根据量取水时是俯视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响．

解答：解：设60mL蒸馏水即60g蒸馏水中最多溶解氯化钠的质量为x

x

60g

=

36g

100g

  
x=21.6g
故25g氯化钠只能溶解21.6g氯化钠，所得溶液中溶质质量分数为

21.6g

21.6g+60g

×100%=26.5%
量取水时是俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积小于所需的水的体积，固体食盐不能全部溶解，得到氯化钠的饱和溶液，则使溶质质量分数不变．
故答案：26.5%；不变．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．