Question

锌和稀H₂SO₄反应生成H₂，几次实验锌的用量不同，H₂SO₄用量相同，锌的用量和生成H₂的体积（同温、同压）的关系如图所示：
①锌和过量的H₂SO₄反应在图中的    处
②锌与适量的H₂SO₄恰好完全反应在图中    处
③过量的锌和H₂SO₄反应表示在图中的    处．

Answer 1

【答案】分析：根据锌与稀硫酸的反应结合图象进行分析，从图象可以看出OA段是生成的氢气量不断增加，到A点氢气量最大，可知在A点时稀硫酸正好用完，再继续加锌氢气量不再变大，所以A点是该反应的转折点，此点表示的是酸中的氢元素恰好全部转化为氢气两者恰好反应，据此分析解答即可
解答：解：由锌与稀硫酸的反应，观察图象可知，
①锌和过量的H₂SO₄反应，在锌未反应完时，生成的氢气的质量不断增加，当锌全部参加反应时生成的氢气最多，在图中的O-A处；
②当锌与适量的H₂SO₄恰好完全反应时，生成的氢气最多，在图中A处；
③过量的锌和H₂SO₄反应时，不在产生氢气，氢气的质量达到最大，同时也是定值，在图中的 A-B处．
故答为：①O-A；②A；③A-B
点评：此题是对金属与酸反应的考查，解题的关键是针对图象对相关过程的分析，并抓住转折点的含义．