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    氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g　10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是
    A．11.7g　　B．5.85g　　C．4.65g　　D．8.3g
    B
    根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量就是反应后氯化钠中氯元素的质量．
    所以我们可以得到氯化钠固体的质量： =5.85g．
    故选B
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合气体先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15ｇ（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中一氧化碳的质量分数为
    A．12％B．44％C．56％D．88％

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
    48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
    序号
    		加入稀盐酸的质量／g
    		乘余固体质量／g
    第1次
    		50
    		11
    第2次
    		50
    		6
    第3次
    		50
    		4.8
    第4次
    		50
    		m
    ⑴上表中m的数值为       ；
    ⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水)；
    ⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

    （1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
    （2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为                  ，
    反应的化学方程式为                                         。
    （3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                。
    （4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
    若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
    不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响）。
    （5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
    样品纯度的测定，理由是                                                       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
    制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
    （1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：      ，       。

    测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差     ，说明气密性良好。
    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。
    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。
    （5）计算含量需要测定的数据有         。（填字母序号）
    A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
    （6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是     。（填字母序号）
    A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
    （7）样品中CaO2含量为      。
    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
    第次
    		加入稀盐酸的体积/mL
    		剩余固体的质量/g
    1
    		40
    		16
    2
    		40
    		12
    3
    		40
    		8
    4
    		40
    		8
    试求：（1）20g样品中铜的质量
    （2）样品中氧化铜的质量分数
    （3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 

    ▲（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）为了测定黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，产生氢气0.1g。求该样品中铜的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    钱江晚报报道舟山“碘过量"：有舟山市民说，一位原本很帅气的舟山小伙子，因患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁 大家再也不能吃加碘盐了。舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多，因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。


    （1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是
          ；
    A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
    B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
    C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
    D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
    (2)“碘是智慧元素”，它是合成甲状腺激素的重要原料之一，若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患     。我国大部分地区缺碘，早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》，食盐加碘成为一项国家政策；
    (3)“加碘盐”，一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KI03)，碘酸钾属于      ；
    A．混合物  B．化合物  C．氧化物  D．单质
    (4)如图乙为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”表示在每千克“加碘盐"中含碘元素(35±15)毫克，符合国家食盐含碘量的标准。
    以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加人多少毫克碘酸钾?
    (5)“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄人量约为0．15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克?
    (6)人体所需碘元素并非全部来自“加碘盐"，人们可以从饮用水、粮食、蔬菜和周围环境中摄取碘元素，如图丙为部分海产品含碘量。请根据报道内容及以上的分析计算结果，并参考图丙，针对舟山“碘过量”现象，为舟山市民提一条建议。

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