Question

【题目】下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B.保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C.30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D.10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大

Answer 1

【答案】D
【解析】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，A不符合题意；
B、保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，B不符合题意；
C、根据溶解度曲线，30 ℃ 时，甲物质的溶解度为60g，故将40g 甲物质加入到50 g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，C不符合题意；
D，根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，D符合题意；
所以答案是：D。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．