Question

【题目】某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡 由此得出了NaOH溶液已变质的结论。并对该变质的NaOH溶液展开了以下探究：

（提出问题）该Na OH溶液是全部变质还是部分变质呢？

（猜想与假设）猜想1：NaOH溶液部分变质；

猜想2：NaOH 溶液全部变质。

（查阅资料）CaC12溶液呈中性。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定含有 _____（填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	变为_____色	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

（实验结论）该氢氧化钠溶液部分变质。

（反思与评价）

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_____

（2）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液进行实验，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”），理由是；_____。

（理解与应用）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。在实验室中下列因变质问题也需要密封保存的药品是_____。（填字母序号）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、生石灰 D、铁粉

Answer 1

【答案】Na2CO3 红 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 不可行 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验 CD

【解析】

根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色进行分析；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，铁粉在空气中会发生锈蚀进行分析。

[实验探究]

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定含有Na2CO3
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	变为红色	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

[反思与评价]

（1）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以我认为该方案不可行，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验；

[理解与应用]

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，铁粉在空气中会发生锈蚀，所以在实验室中下列因变质问题也需要密封保存的药品是生石灰、铁粉，故选：CD。