Question

17．某同学在实验室中加热40g高锰酸钾制取氧气．充分反应并冷却后，称得剩余固体质量（连同试管）共为66.8g．（已知所用大试管质量为30g）
（1）实验中产生的氧气的质量多少？
（2）请通过计算判断：剩余固体的成分有哪些？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及生成的锰酸钾和二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知m（O₂）=40g-36.8g=3.2g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316       197    87  32
x          y     z   3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{z}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g y=19.7g z=8.7g
未反应的KMnO₄质量为40g-31.6g=8.4g
答：（1）制得氧气的质量是3.2g；
（2）36.8g固体剩余物中含有KMnO₄的质量为8.4g、K₂MnO₄的质量为19.7g、MnO₂的质量为8.7g

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量．此题计算量较大，计算一定要细心准确．