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    6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＜乙＜丙
    （2）在t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是甲．
    （3）降温结晶过程中，甲、乙两物质的溶解度都减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是升高温度．
    （5）在t1℃时，将三种物质饱和溶液升温至t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是乙＞丙＞甲．

    分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＜乙＜丙；在t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是甲；降温结晶过程中，甲、乙两物质的溶解度都减小；若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是升高温度；在t1℃时，将三种物质饱和溶液升温至t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是乙＞丙＞甲．

    解答 解：（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＜乙＜丙；故答案为：甲＜乙＜丙；
    （2）在t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是甲，因为该温度下，甲的溶解度最大；故答案为：甲；
    （3）降温结晶过程中，甲、乙两物质的溶解度都减小，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故答案为：减小；
    （4）若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是升高温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升高温度；
    （5）在t1℃时，将三种物质饱和溶液升温至t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是乙＞丙＞甲，因为升温后甲乙的质量分数不变，丙有固体析出，析出后还是比甲大，故答案为：乙＞丙＞甲；

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    CKNO3溶液（K2SO4溶液）适量Ba（NO3）2溶液过滤
    DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉过滤
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    A．减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
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    A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．浓氨水D．浓硫酸

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    11．现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

    请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白：
    （1）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是石蕊试液变红．白色沉淀F的化学式是BaSO4．
    （2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是Na2SO4（写化学式）．
    （3）无色溶液E中共存在2种溶质．
    （4）请写出过程④中发生反应的化学方程式：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
    （5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是NaCl（写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验．请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠．

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    18．人类的生产和生活都离不开金属．
    （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是C（填字母）．

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    15．化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参与他们的探究过程．称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
    第一次第二次第三次
    加入稀盐酸的体积（mL）151515
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    试求：
    （1）m=0.04．
    （2）求此黄铜样品中铜的质量分数．

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    （5）下列分析正确的是AD．
    A、若将图甲中两烧杯内的全部物质倒在一起，固体都会溶解
    B、图乙中当温度敬爱个in第至一定程度时，ab烧杯都有固体析出
    C、图甲中a烧杯内溶液的溶质质量分数大于b烧杯内溶液质量的质量分数
    D、图乙中a烧杯中溶液的溶质质量分数小于16.7%

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