Question

【题目】镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁，现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）.（写出计算过程）

①试计算被氧化的镁的质量是_______________克？

②称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应.试计算反应产生氢气的质量是___________________克？

Answer 1

【答案】24g 0.4g

【解析】

（1）镁在空气中与氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律可知，氧气的质量=136g-120g=16g，设：被氧化的镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y。

x=24g；

y=40g；

（2）由（1）计算出氧化镁的质量是40克，所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克，设6.8g镁带中含镁的质量为M，则有： ，M=4.8克；

设：4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N。

N=0.4g。

答：被氧化的镁的质量是24克；上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克。