Question

【题目】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：

（1）A试管中发生反应的化学方程_________________。向B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。

（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。

小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。

（实验讨论）

①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为_____________。

②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。

（提出猜想）

猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH

猜想Ⅱ：_________

实验操作	实验现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加_________	_________	猜想Ⅰ成立

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存 过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液 Na2SO4 酚酞试液 变红色

【解析】

（1）A试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

[实验讨论]①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，这是因为烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；

②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液；

[提出猜想]由猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH可知，猜想Ⅱ是Na2SO4；

[设计实验]取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液，滤液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。