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    【题目】某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有和溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（　　）

    A.滤渣中一定没有Fe

    B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu

    C.滤液中一定含有，一定没有

    D.滤液一定有和

    【答案】AB

    【解析】

    A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，符合题意；

    B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，符合题意；

    C、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，不符合题意；

    D、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，不符合题意。

    故选：AB。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定浓硫酸。

    （1）50°C时，甲物质的溶解度是_____g。

    （2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_____。

    （3）30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为_____g。（保留整数）

    （4）根据溶解度曲线若想将含有少量甲的甲、乙的固体混合物一次分离，使滤液中含有最少量的乙，并得到乙的固体，你的具体操作是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

    （1）氧的原子结构示意图如图所示：

    ①x=________。

    ②氧原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。

    （2）用化学用语填空：

    ①氧离子：___________； ②氧化镁：____________。

    （3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体体积减少。用微粒的观点解释：___________。

    （4）某变化的微观示意图如下所示。

    该反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置制取二氧化碳并进行性质实验。

    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。

    （2）甲中CO2验满的方法为______。

    （3）乙中a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

    （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。

    （2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用D装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。

    （推理假设）

    上述两种物质发生反应的化学方程式为______，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

    （实验探究）

    （1）确定废液中是否含有盐酸

    ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的几种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的______溶液。

    ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中______，确定废液中一定没有盐酸。

    （2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。

    （3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

    方案

    加入试剂

    分离方法

    方案评价

    一

    适量Ca(NO3)2溶液

    过滤、蒸发结晶

    不可行

    二

    过量的______

    ______

    可行

    （4）拓展运用：

    按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

    (1)A集气瓶中预先放入一些水的作用是______。

    (2)B中铁钉最易生锈的部位是______。(填a或b或c)

    (3)C中反应一段时间后后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

    （1）仪器b的名称：_____。

    （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。

    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。

    （4）若用C装置制取CO2，该装置的优点是_____；关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对如图进行排序）。

    （5）某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

    （实验过程）

    I、制备五种负载不同催化剂（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸钠微球，每个微球大小相同，且负载催化剂的质量相等。

    II、取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，在锥形瓶中迅速混合发生反应，实验装置如图1，采集200s内压强数据，绘制曲线如图2。

    （实验分析）

    ①本实验中，负载MnO2的微球显示了良好的催化效果，图2中对应的曲线是_____（填“a”或“b”）；写出该曲线对应的化学方程式_____。

    ②a瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙

    B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

    C. 要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法

    D. t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙

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