某学生采用如图1所示装置(该装置右边的球形干燥管中装的药品只能吸收水蒸气).并用精度均为0.1g的托盘天平和电子称测量石灰石和稀盐酸反应时的质量变化.其实验步骤如下:步骤一:用托盘天平称取质量分数为80%的石灰石样品．称量结束时的图片如图2及游码位置示意图如图3如下:步骤二:量取足量的约10%的盐酸于200mL烧杯中备用．步骤三:测量该石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生采用如图1所示装置（该装置右边的球形干燥管中装的药品只能吸收水蒸气），并用精度均为0.1g的托盘天平和电子称测量石灰石和稀盐酸反应时的质量变化，其实验步骤如下：

步骤一：用托盘天平称取质量分数为80%的石灰石样品．称量结束时的图片如图2及游码位置示意图如图3如下：
步骤二：量取足量的约10%的盐酸于200mL烧杯中备用．
步骤三：测量该石灰石80%和稀盐酸反应时的质量变化．将步骤一称得的石灰石置于锥形瓶中，然后，将步骤二中量取的盐酸通过长颈漏斗迅速全部加到锥形瓶中，立即用电子称测定锥形瓶中混合物的质量．在0～11s时锥形瓶中混合物的质量迅速增加至98.0g，在11～176s记录的数据如下表，176s后需要用到的数据另行提供．

时间（s）	[11，28）	[28，47）	[47，62）	[62，74）	[74，88）	[88，103）	[103，118）	[118，135）	[135，154）	[154，176）
质量（g）	98.0	97.9	97.8	97.7	97.6	97.5	97.4	97.3	97.2	97.1

说明：[a，b）表示在时间a与b之间，含有a值，但不含b值．石灰石中的杂质在反应前后保持不变．
（1）此次实验取用石灰石样品的质量为

g；
（2）观察表中数据可知，在反应开始后的各个时间段内混合物的质量保持相对不变，例如在28s到47s之间（不含47s），锥形瓶中混合物的质量始终为97.9g，锥形瓶中混合物的质量不随时间变化的原因是

；
（3）分析表中数据发现，在反应开始后的

s时间段内，石灰石和盐酸反应生成二氧化碳的速率最快；
（4）反应一段时间后，排空锥形瓶中的二氧化碳，称得锥形瓶中余下的混合物质量为95.8g，列式计算此时剩余石灰石中碳酸钙的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据天平使用注意事项进行解答；
（2）根据电子称的精度为0.1g进行解答；
（3）根据图中数据分析可知在62～74s时间段内，石灰石和盐酸反应生成二氧化碳的速率最快进行解答；
（4）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出参加反应石灰石中碳酸钙的质量，进而求出剩余石灰石中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）由图可知，天平应该是左物右码，放反了，石灰石的质量就应该是砝码-游码，15g-2.5g=12.5g；故填：12.5；
（2）由于电子称的精度为0.1g，所以当称量的物质的质量变化大于0.1g时，电子称的计数才会发生变化，而要反应后从实验装置中逸出0.1g二氧化碳气体需要一定的时间，所以在反应开始后的各个时间段内混合物的质量保持相对不变；故填：由于电子称的精度为0.1g，所以当称量的物质的质量变化大于0.1g时，电子称的计数才会发生变化，而要反应后从实验装置中逸出0.1g二氧化碳气体需要一定的时间；
（3）根据图中数据分析可知在62～74s时间段内，石灰石和盐酸反应生成二氧化碳的速率最快；故填：62～74；
（4）石灰石和盐酸的总质量为98.0g，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=98.0g-95.8g=2.2g
设参加反应石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

x=5.0g
此时剩余石灰石中碳酸钙的质量分数=

12.5g×80%-5g

12.5g-5g

×100%=66.7%
答：此时剩余石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评：根据化学方程式计算，首先要弄清题意，找出已知量和题目中的待求量之间的关系，写出正确的化学方程式，列出比例关系式，计算，再加上必要的文字说明．

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B、甲为稀Ba（NO₃）₂溶液、乙为NaNO₃溶液、丙为HNO₃溶液

C、甲为稀HNO₃溶液、乙为AgNO₃溶液、丙为NaNO₃溶液

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①称取1.0gCuSO₄粉末加入10mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO₂的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．

编号	KClO₃质量（g）	其他物质质量（g）	待测数据
1	2.0	不加任何物质	…
2	2.0	CuO 0.5	…
3	2.0	MnO₂ 0.5	…

回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是

（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式

．
（3）表格中的“待测数据”是指

．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为

．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．

实验步骤	实验过程及现象	设计目的
1	加入CuO后产生O₂的速率比未加入时快得多	CuO能加快KClO₃的分解
2		CuO的质量在反应前后是否保持不变
3	将过滤后的CuO重新与KClO₃混合加热，观察是否依旧能加快KClO₃的分解