Question

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题．

（1）其中属于阳离子的是______ （填序号，下同）
（2）D 元素是______（填元素的名称），该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为______．
（3）具有相似化学性质的元素是______．
（4）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是______．

Answer 1

解：（1）根据当质子数＞核外电子数，为阳离子；由图示可知，B粒子的质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子．
（2）D元素核内质子数为13，为铝元素；地壳中含量最多的元素是氧元素；根据化合物中元素的化合价的代数和为零，化合物中铝元素常显+3价，氧元素常显-2价，它们形成的化合物的化学式为Al₂O₃．
（3）粒子B与C最外层电子数均为8，但B为阳离子，C为稀有气体元素的原子，故尽管原子的最外层电子数相同，但这两种粒子的化学性质不相似；A、C均属于稀有气体元素的原子，具有稳定结构，化学性质相似；故A、C具有相似的化学性质．
（4）根据某元素R形成的氧化物为R₂O₃，可推断出R元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D．
故答案为：（1）B；（2）铝；Al₂O₃（3）A、C；（4）D．
分析：（1）根据当当质子数＞核外电子数，为阳离子，据此进行分析解答．
（2）由D元素的质子数可以确定元素种类，含量最多的元素是氧元素．再根据化合价来写出化学式即可．
（3）根据元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质进行分析判断．
（4）根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，和氧化物为R₂O₃进行解答．
点评：本题考查学生根据核电荷数、质子数、核外电子数的关系判别粒子的能力及对元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数知识的应用．