【题目】空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程,请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的________不同分离出氮气和氧气,属于_____变化。
(2)图2 是化肥碳酸氢铵包装袋上的说明:碳酸氢铵具有的性质是_______(填字母).
A 难溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解
(3)小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。
(性质探究)该同学设计了如下的实验装置:
①用A 装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是______。
②连接A、B 装置,继续加热,观察到试管口的现象是_________, B 中的现象是写出B中反应的文字或化学式表达式_____________。
③碳酸氢铵在受热时发生反应的文字或化学式表达式是_____________。
【答案】沸点 物理 C 检查装置的气密性 有水珠出现 二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水 碳酸氢铵
氨气+二氧化碳+水
【解析】
(1)利用氮气和氧气的沸点不同可以分离出氮气和氧气,分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气过程中没有新物质生成,属于物理变化;
(2)由标签中的“防潮防晒”可知,碳酸氢铵易溶于水且受热易分解,不能说明碳酸氢铵具有挥发性;
(3)①用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是:检查装置的气密性;
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,所以观察到试管口的现象是有水珠出现;二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的文字表达式是:二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水;
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,反应的文字表达式是:碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水。
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【题目】下列化学方程式中书写正确的是( )。
A. P+O2P2O5B. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2H2O=2H2+O2D. Fe+O2Fe3O4
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【题目】根据下列实验装置图,按要求回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①________,②________;
(2)若用氯酸钾制取氧气则选用的发生装置为___,选择该装置的原因是_______,该反应的文字表达式为_______,若改用高锰酸钾制取氧气,则需要在装置上做改进的措施是__________,该反应的文字表达式为_______。
(3)若用C装置收集氧气时,所收集的氧气不纯的原因可能是_____,用E装置收集氧气验满的方法为______,收集氧气时,C装置相对于E的优点是_____,E装置相对于C的优点是_______。
(4)实验室制取二氧化碳的文字表达式为________,制取并收集该气体应选择的装置组合是____填序号);若想控制反应速率,可以将仪器②用_________代替,检验该气体的文字表达式为_____;
(5)如果选择与制取二氧化碳相同的发生装置来制取氧气,则发生反应的文字表达式为_______;
(6)若用下图装置收集一瓶二氧化碳,则二氧化碳气体应从___端通入。若在下图装置中先装满水后,再收集氧气,则氧气应从___端通入。
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【题目】根据题意回答。
①写出仪器名称:a___________。
②实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为___________,用装置E收集氧气验满的方法是________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是___________,若用装置D收集二氧化碳,则气体应从___________。(填“m”或“n”)端进入。
④装置C和装置B相比,其优点是___________,C中反应___________(填“进行中”或“已结束”)。
⑤下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是___________。
⑥启普发生器中,加入液体的量不能太少的理由是___________。
⑦含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳___________ g。(根据化学方程式列式计算)
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【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数,称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时共用去49.0 g稀硫酸,将反应后的剩余物过滤、干燥,称得剩余固体3.5 g。试计算:(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)
(1)黄铜样品中铜的质量分数;________________
(2)所用稀硫酸中含硫酸的质量。________________
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【题目】下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是( )
A.①③是不同种元素 B.①④表示的是离子
C.②③的化学性质相似 D.②表示的元素在化合物中通常显+1价
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【题目】日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的.小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分.
作出猜想:①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的;
查阅资料:聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色.
实验探究:小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后,进行实验.在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋没有_____气体生成(填化学式).B装置的作用是______________;D瓶中发生反应的化学方程式是______________________.
实验结论:通过实验证明,猜想________是正确的.
交流反思:①从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致________.
②连接实验仪器时,能否_______(填“能“或“不能”)将B、C位置进行交换,理由是_______________________________________________.
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【题目】用来测定空气成分的方法很多,如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法.实验过程是:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的 .请回答下列问题:
(1)写出红磷燃烧的化学方程式_________。
(2)上面的实验同时证明了氮气有__________的化学性质。
(3)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的,你认为导致这一结果的原因可能是____(答一点即可)。
(4)若将红磷换成炭粉,该实验_____(“能”或“不能”)获得成功,理由是_______。
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【题目】以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁铁红颜料
,其主要流程如下,请认真观察工艺流程,回答下列问题:
(1)铁红的化学式是______;
(2)与
反应生成
、
、
和
,其反应的化学方程式是______;
(3)硫酸酸化是为了除去过量的,反应后逸出的气体是______;
(4)沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、、
,还含有______.
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