Question

SO₂是无色哟刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气．用图所示装置收集一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→

 

→

 

⑤（填序号）；图中漏斗的作用是

 

；烧杯中NaOH溶液的作用是

 

（用化学方程式表示）

Answer 1

考点：气体的净化（除杂）,气体的干燥（除水）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：根据要收集干燥的二氧化硫气体，可将其先通过浓硫酸干燥后，再由长管进入集气瓶（二氧化硫密度比空气大），将密度小的空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止溶液倒吸，用漏斗做成安全防倒吸装置．

解答：解：二氧化硫应该先干燥，再收集，最后多余的用氢氧化钠溶液吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空气大，因此应该从④进③出，干燥时应该①进②出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用氢氧化钠溶液吸收，反应产生亚硫酸钠和水．
故答案为：④、③；防倒吸；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评：本题结合题目信息考查了气体的干燥、收集、尾气处理等知识，通过回答本题知道了气体收集方法的选取方法、二氧化硫的干燥及尾气处理方法，能够考查学生的知识迁移能力．