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    【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表

    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀盐酸的体积(mL)

    5

    5

    5

    生成氢气的质量(g)

    0.04

    m

    0.02

    试计算：(1)m=_________。(2)此黄铜样品中锌的质量分数是__________？

    【答案】 0.04 65%

    【解析】从实验数据可以发现：第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应，生成氢气的质量为0.04 g，即m=0.04，当第三次加入5 mL稀盐酸后，5 g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.02 g氢气了，则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g，根据锌与盐酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，从而求出锌的质量分数。

    (2)设此黄铜样品中锌的质量为x。

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    65 2

    x 0.10 g

    x＝3.25 g

    则此黄铜样品中锌的质量分数为×100%=65%。

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    以上各反应中属于化合反应的是（填序号） 。
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    （5）以下物质：①氮气；②人体呼出的气体；③液氧；④汽水；⑤二氧化碳；⑥新鲜的空气；⑦雨水；⑧高锰酸钾受热完全分解以后的剩余固体。
    其中属于纯净物的是；属于混合物的是。

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