【题目】水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
(1)用图甲装置进行电解水实验,.该实验说明水是由_____组成(填化学符号)。发生反应的化学方程式_____。
(2)云南水资源丰富,但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水,这儿的 地下水属于硬水;农民在生活中可用_____的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭起_____作用。
(3)小明同学用如图丙进行过滤操作,请指出他操作中的三处明显错误:_____;_____;_____。
(4)消毒剂高铁酸钾K2FeO4集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化,高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价为_____。
(5)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图丁为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中,发生的变化是_____(填字母序号)
A分子质量B分子种类C分子间距。
【答案】氢元素和氧元素2H2O2H2↑+O2↑加热煮沸吸附没有用玻璃棒引流滤纸高于漏斗边缘漏斗下端没有紧靠烧杯内壁+6C
【解析】
根据甲装置进行电解水的实验,根据氧气与氢气体积的多少,因此a中收集到的较多的气体是氢气,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的解答;根据降低水的硬度的方法是加热煮沸及活性炭具有吸附性分析解答即可;根据过滤的注意事项进行分析;根据化合价原则求出元素的化合价;根据物理变化过程中,分子不变解答。
(1)水通电能分解生成氢气和氧气,说明是由氢元素和氧元素组成的,化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;(2)在生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度;活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,图中活性炭起吸附作用;(3)观察过滤操作可以发现,该图中存在的明显错误是:没有用玻璃棒引流;滤纸高于漏斗边缘;漏斗下端没有紧靠烧杯内壁;(4)在高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价;(5)水变成水蒸气的过程中,发生的是物理变化,不发生变化的是分子质量和分子种类,分子间隔发生改变,间隔变大。
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【题目】下列图像能符合题意反映对应变化关系的是________;
A.加热等质量的氯酸钾
B.通电分解水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸
D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液,则图中物质R是________。
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【题目】下图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1oC时,A、B两种物质的溶解度是A B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1oC,析出晶体的质量关系是A B。
(3)t2oC时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和,此时溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原
料,易溶于水而不易溶于酒精;铜离子完全沉淀
的pH是5左右,铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO45H2O)和副产物石膏(CaSO42H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表.
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题:
(1)红褐色滤渣的主要成分是_____;
(2)铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____+2NO↑+4H2O;
(3)石灰浆调pH大约要调节到_____
A.2 B.5 C.7 D.10
(4)操作I最后温度应该控制在_____℃左右;
(5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、_____、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____.
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠。学生兴趣小组为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品12g,加入到盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。请分析回答下列问题:
(1)写出实验过程中观察到的一项实验现象:_____。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.l%)________。
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【题目】对比实验是初中化学重要的实验方法,下列对比实验设计不合理的是( )
A.
对比二氧化碳含量
B.
对比温度对微粒运动速率的影响
C.
铁生锈需要氧气
D.
证明不同金属的活动性顺序
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【题目】硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下:(假设每一步骤反应均完全)
⑴为提高矿石的溶解速度,操作1是___________ 。
⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。
⑶反应1中H2O2转化为H2O,同时有Fe2(SO4)3生成,写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。
⑷结晶之前,溶液中除了硫酸锌,还一定存在的溶质是_________________。
⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示,若要获得ZnSO4·7H2O晶体,应控制结晶时的温度范围为____________________。
⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体(NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4,则x:y :z=________
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【题目】根据下图所示, 回答有关问题:
(1)写出图中标有字母的仪器名称:a__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是________(填字母),实验时该装置试管口应放一团棉花,其目的是_______________ ;反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳气体,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,装置 中的液体是______________________(填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体,则气体应从____________端进入(填b或c)。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳,反应的化学方程式 为__________________________________。
(4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集.请把图补画完整_____。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关.
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和 .
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如图所示:
①该反应的基本反应类型为 .
②该反应生成物的分子个数比为 .
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景.
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 .
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:4NH3+3O2═6H2O+ .
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