Question

为了探究影响金属与酸反应程度的因素，某同学进行了以下实验

实验序号	实验过程	实验现象
1	铁粉和镁粉分别与5%的稀盐酸反应	镁粉产生的气体快
2	铁粉和铁片分别与5%的稀盐酸反应	铁粉产生的气体快

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：

金属的活动性强弱

；因素二：

金属的表面积

．
你还觉得可能还有什么因素影响，请完成下列的表格

影响因素	实验过程	实验现象	实验结论

Answer 1

分析：本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．
实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；
实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；
实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快

解答：解：①镁比铁活泼，故镁反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关．
②铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关．
③盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．
故答案为：因素一：金属的活动性强弱；因素二：金属的表面积．
还可能有的因素：酸溶液中溶质的质量分数

影响因素	实验过程	实验现象	实验结论
酸溶液中溶质的质量分数	铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体快	浓度大的快

点评：本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度进行探究，同学们要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．同时要掌握研究问题的科学方法控制变量法．