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    【题目】下列有关空气成分的说法不正确的是( )

    A.空气中氧气的体积分数约为21%

    B.惰性气体一般不跟其他物质发生反应

    C.二氧化碳含量上升不会影响环境

    D.敞口放置的饼干变软与水蒸气有关

    【答案】C

    【解析】

    A、空气中氧气的体积分数约为21%，故A正确；

    B、惰性气体性质稳定，一般不跟其他物质发生反应，故B正确；

    C、二氧化碳含量上升会造成温室效应，会影响环境，故C错误；

    D、敞口放置的饼干变软与水蒸气有关，故D正确。

    故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们可以采用戴口罩的方式预防新型冠状病毒，其中口罩的主要材料聚丙烯纤维属于以下哪种材料

    A.合成材料

    B.天然有机物

    C.金属材料

    D.无机材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（2017聊城）下列物质的化学式书写、俗名都正确的是（　　）

    选项

    名称

    化学式

    俗名

    A

    乙醇

    CH3CH2OH

    酒精

    B

    氧化钙

    CaO

    熟石灰

    C

    碳酸氢钠

    Na2CO3

    苏打

    D

    氯化钠

    NaCL

    食盐

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

    （1）实验前用10%的H2SO4溶液清洗铁钉至有气泡产生。用H2SO4溶液清洗的目的是。写出有关化学方程式。
    （2）已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截面积约为1 cm2 ， 形成稳定液柱时，读取读数为8.2 cm。则空气中氧气的体积分数为%。
    （3）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：
    【提出假设】假设一：溶液的pH不同；
    假设二：NaCl溶液的浓度不同；
    请你再提出一种假设，假设三：不同。
    （4）【进行实验】借助上述实验装置，通过取体积、浓度相同NaCl溶液调节溶液的pH获得了如下实验数据：

    pH

    2.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    8.0

    液柱高度(cm)

    0

    1.3

    8.2

    8.2

    8.2

    8.2

    形成稳定液柱时间(min)

    3.0

    3.0

    5.1

    5.3

    15.6

    17.5

    【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是。
    （5）【实验反思】当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是。
    （6）请你设计实验，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响。
    实验步骤： 。
    实验现象：。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近代科学家________和________提出了物质是由原子和分子构成的，创立了________和________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
    B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
    C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
    D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（2017石家庄桥西区基模）下列说法正确的是（　　）

    A.生成盐和水的反应都属于中和反应

    B.生成单质和化合物的反应都属于置换反应

    C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应

    D.有氧气参加的反应都属于化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是（　　）

    A.CH4中混有H2，用通入氧气后点燃的方法除去

    B.可用水鉴别氯化镁和氢氧化镁

    C.某固体加入稀盐酸有气泡产生，该固体一定是碳酸盐

    D.用观察颜色的方法鉴别二氧化锰和木炭粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
    （1）一、铜的性质及其应用
    兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。
    青铜器属于（填序号）。
    A.无机材料
    B.合成材料
    C.复合材料
    D.复合肥
    （2）铜绿分解的化学方程式为。
    （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。

    实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。
    （4）二、铜的制备研究
    铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ， 原因是（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 t（取整数）。
    （5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5。
    （6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在。

    （7）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
    实验步骤如下：①连接装置并v；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
    Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
    Ⅱ．装置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的试剂是（填字母序号）；
    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
    Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
    Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）。（保留到0.1%）
    Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；
    A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
    B．硫酸的用量不足
    C．量气管中未加植物油
    D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
    （8）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

    (已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)
    Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；
    Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

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