Question

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）

A．

8.4g铝

B．

8.4g氧化钙

C．

8.4g镁

D．

8.4g碳酸镁

Answer 1

分析：

可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡．

解答：

解：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   56  98          2  8.4g  X          Y ==  X=14.7g，Y=0.3g． 由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g﹣0.3g=8.1g； A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量， 解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑        294                6       14.7g               X =    X=0.3g， 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g﹣0.3g=8.1g； B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g； C、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量， 解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X，    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑         98              2        14.7g            X =         X=0.3g， 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g﹣0.3g=8.1g； D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量， 解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X， MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑  84                          44  8.4g                        X = X=4.4g， 由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g﹣4.4g=4.0g； 由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁． 故选：AC．