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    【题目】熟石灰的用途之一是工业上制造漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 其中氯元素的化合价为（ ）
    A.﹣1价
    B.+5价
    C.+1价
    D.+7价

    【答案】C
    【解析】解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价：（+2）+2x+（﹣2）×2=0，则x=+1价．
    故选：C．
    根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙[Ca（ClO）2]的化学式进行分析解答．

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    （2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：、
    （3）小红用图乙装置进行实验步骤为： ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g．该产品中碳酸钠的质量分数为：（结果精确到0.1%）

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