【题目】测定铁制品中铁的质量分数
铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液25g，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．
请计算：
（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）
【答案】（1）93.3% （2）19.6%
【解析】
试题分析：根据图中数据可知：实验结束后产生氢气的质量为0.1g，然后根据化学反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H2与Fe、H2SO4的质量关系，可分别求出Fe、H2SO4的质量，进一步计算出铁制品中的铁的质量分数以及所用硫酸溶液的溶质质量分数
解：设Fe的质量为x，H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
(1)56:2=x：0.1g x=2.8g
铁制品中的铁的质量分数=2.8g/3g×100%=93.3%
(2) 98:2=y：0.1g y=4.9g
所用硫酸溶液的溶质质量分数=4.9g/25g×100%=19.6%
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【题目】(4分)右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）图中A点表示的乙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为 ；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：
甲 丙(填“＜”、“＞”或“＝”)；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为 (填一种即可)。
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【题目】(5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是_ ；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_ g．将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是_ (填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化納的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0．9%的生理盐水，需加水的质量是__ _g；
关于上述实验的叙述不正确的是_ (填字母序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
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【题目】去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作．这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是
A．玻璃棒 B．铁架台 C．蒸发皿 D．烧杯
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【题目】如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：
（1）该金属元素原子核外电子数= ，图A所示微粒的符号为 ；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 。
（2）图B所示的化学方程式： 。
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【题目】（6分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器。
（1）若利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，应补充的一种仪器是 （填仪器名称）。
（2）若补充一种药品 （填名称），并利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填字母），添加药品前应进行的操作是 。
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