Question

【题目】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．

如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是______________________（填字母序号）；

A.加入三种溶液的顺序不能调整

B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是______________________；

（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是__；

（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________________。

Answer 1

【答案】（1）碳酸钠和氯化铵。（2）BC

（3）可增加二氧化碳吸收量

（4）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】试题分析：（1）流程Ⅱ可生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可作氮肥。碳酸氢钠在流程III中会生成碳酸钠。所以该厂最终的产品有碳酸钠和氯化铵。

（2）加入氯化钡可与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠是为了除去镁离子；加入碳酸钠是为了除去钙离子。所以B项正确。为了完全除去硫酸根离子，所以需要加入过量的氯化钡。而钡离子有毒，需要让过量的钡离子形成沉淀，而加入的碳酸钠即可与钡离子结合形成碳酸钡沉淀。所以按图示加入的顺序共产生四种沉淀。C项正确。根据上述分析可知加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，其它顺序可以调整。所以A项不正确。所以应选BC项。

（3）将氯化钠转化为碳酸钠需要形成碳酸根，所以应吸收大量的二氧化碳。而氨气的水溶液呈碱性，可增加二氧化碳吸收量。

（4）流程III中，碳酸氢钠在加热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑