某同学向盛有少量碳酸钠溶液的烧杯中滴入氯化钙溶液.立即产生白色沉淀.过滤后得到澄清滤液.你认为滤液中含有哪些溶质?请你猜想.并设计实验来验证．[猜想]:猜想①:滤液中的溶质有 ,猜想②:滤液中的溶质有 ,猜想③:滤液中只有．[设计实验]:请你设计实验方案来验证以上猜想.并将有关内容填写在以下实验报告的空格内．实验步骤实验现象及有关化学方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学向盛有少量碳酸钠溶液的烧杯中滴入氯化钙溶液，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液，你认为滤液中含有哪些溶质？请你猜想，并设计实验来验证．
[猜想]：
猜想①：滤液中的溶质有______；
猜想②：滤液中的溶质有______；
猜想③：滤液中只有______．
[设计实验]：
请你设计实验方案来验证以上猜想，并将有关内容填写在以下实验报告的空格内．

实验步骤	实验现象及有关化学方程式	结论
______	______	猜想①正确
______	______	猜想②正确
______	______	猜想③正确

在氯化钙和碳酸钠反应时，可能两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，根据组合知识和该反应原理知道都会生成氯化钠，
故答案为：
猜想①：滤液中的溶质有碳酸钠、氯化钠；
猜想②：滤液中的溶质有氯化钙、氯化钠；
猜想③：滤液中只有氯化钠．
碳酸钠遇到盐酸会产生气泡，氯化钙遇到碳酸钠会产生白色的碳酸钙沉淀，故答案为：

实验步骤	实验现象及有关化学方程式	结论
取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl +H₂O+CO₂↑	猜想①正确
取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液	有白色沉淀生成 CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl +CaCO₃↓	猜想②正确
取少量滤液于两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液和稀盐酸	没有明显的现象	猜想③正确

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科目：初中化学 来源： 题型：

与我市相邻的阳春市石菉铜矿盛产碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称孔雀石，受热分解有黑色固体生成．某化学实验兴趣小组的同学决定对这种黑色固体产物的成分进行探究，他们称取11.1g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为8.0g．
猜想：
①该黑色固体产物可能是氧化铜；
②该黑色固体产物可能是碳粉；
③该黑色固体产物可能是氧化铜和碳粉的混合物．
实验方案：
向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
（1）观察到的现象是

，证明猜想①正确；
（2）如果猜想③正确，观察到的现象应是

．
思考：（1）同学们根据实验数据进行计算，排除了猜想②，理由是

．
（2）同学们再从碳的化学性质分析，认为猜想③可以排除，理由是

．
结论：碱式碳酸铜受热完全分解的化学方程式为

．
反思：如果往碱式碳酸铜固体中加入足量稀硫酸，发生的反应的化学方程式为：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是：

．
（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
如果猜想①正确，现象应是

；
如果猜想③正确，现象应是

．
（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：

．
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了②．她的理由是：

．
（4）科学探究的方法和途径有多种．若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南通一模）珍珠粉常为消费者喜爱，然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售．一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假，进行了以下探究．
[查阅资料]
①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
[实验]
实验一向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量

浓硝酸

（填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
实验二用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
实验操作：
①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先

把玻璃管口用水润湿

，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经

过滤

、洗涤、干燥，称得白色固体的质量为w g；
⑤计算样品中碳酸钙的含量．
[交流]
装置B中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是

防止生成的气体过快

；能够说明样品已完全反应结束的现象是

装置B中没有气泡产生

；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是

．
[反思]
若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有

（填序号）．
a．原料中可能含有碳酸镁等物质
b．装置B中CO₂未完全进入装置C
c．装置B中有部分HCl进入装置C中
d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
[拓展延伸]
有同学提出在实验二中不需要装置C，可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量．你认为他的理由是

根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO₂的质量

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是

化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．

．
（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是

试管中溶液变蓝色，黑色固体消失

．
（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是

炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳

．
（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的质量：

222

×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的质量：

222

×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误

．
（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：

步骤

现象

结论（化学方程式）

取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中

粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊

2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如右图所示），此溶液是什么？对此问题他进行了如下探究．
【猜想与假设】
猜想1：碳酸溶液猜想2：过氧化氢溶液猜想3：稀硫酸
【实验与结论】

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量该无色液体于试管中，加入紫色石蕊试液紫色石蕊试液，并加热	若紫色石蕊试液不变色紫色石蕊试液不变色，且加热无气泡产生	猜想1不正确．
②	向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该无色液体，并将带火星的木条放在试管口	若试管内有大量气泡产生，且带火星的木条复燃	猜想2正确．
③	向装有锌粒的试管中加入适量该无色液体，并将燃着的木条放在试管口	若管口没有火焰，也听不到“噗”的声音	猜想3 不成立不成立．

【解释与讨论】
（1）实验②中反应的化学方程式为：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

；
（2）为避免出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意

标签向掌心

；
（3）若用100g 20%的过氧化氢溶液配制5%的稀溶液，稀释时要加水

300

毫升．

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