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    11．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室一般需要进行如下操作才可得到纯净的Na2SO4晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③蒸发浓缩，再降温结晶、过滤；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加适量的某种稀酸．
    （1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+（填离子符号）．
    （2）加过量的Na2CO3溶液发生的化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）加入酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，此处加入的酸应该是稀硫酸．
    （4）能得到纯净Na2SO4的正确操作顺序是②①④⑤⑥③．

    分析 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
    碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
    氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．

    解答 解：（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+．
    故填：Mg2+．
    （2）加过量的Na2CO3溶液是为了除去氯化钙，发生的化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）加入酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，为了不引入新的杂质，此处加入的酸应该是稀硫酸．
    故填：稀硫酸．
    （4）能得到纯净Na2SO4的正确操作顺序是②①④⑤⑥③．
    故填：②①④⑤⑥③．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件等有着密切的关系．请简要回答下列问题，（2）和（3）利用化学方程式加以说明：
    （1）反应物的含量不同，反应现象可能不同，如：石蜡在氧气中燃烧比空气中旺盛；
    （2）使用催化剂，能改变化学反应的速率2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）反应物的量不同，生成物可能不同C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
    （4）反应物的量不同，生成物可能不同，如：常温下二氧化碳与水反应可以生成H2CO3（填化学式）；而在阳光下，二氧化碳和水参与绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光照}$X+6O2，则生成物X的化学式为C6H12O6．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
    （1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小；
    （2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是150g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．测NaOH溶液的pHC．
    倾倒试剂    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液（如图甲所示）．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出30克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示．请计算此溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动．（移动方向与杠杆运动方向一致）杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的金属锌球，此时杠杆平衡．再将锌球同时分别浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：
    （1）此时的杠杆平衡情况及灯泡L的亮暗情况为右侧下降，灯泡变亮
    （2）若不考虑小球的体积变化，将左边烧杯中的稀硫酸溶液换成等体积等密度的硝酸银溶液，预测观察到的现象为：锌表面有银白色物质析出，左侧下降，灯泡变暗．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．

    （1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是铁；③是氧化铜；
    （2）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可） 该反应的基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
     烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤
    加入样品的质量/g1010101010
    加入稀盐酸的质量/g1020304050
    充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52
    （1）表中X的值为2.64．
    （2）求样品中碳酸钙的质量分数．（需写出计算过程）
    （3）上述五只烧杯中反应后稀盐酸过量的烧杯有⑤（填烧杯的序号）．
    （4）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为44.48g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
    （1）写出红磷在空气中燃烧反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
    （3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．

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