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12.生活中“衣食住行”各个方面都离不开化学,请回答下列问题:
(1)小明查看校服标签,发现其主要成分为涤纶,请写出涤纶的优点和缺点;优点:耐磨、耐腐蚀;缺点:吸水透气性差
(2)小明在自己家厨房中发现了加碘食盐,在食盐中加碘的作用是防止得甲状腺疾病
(3)小明家以前用液化石油气(主要成分C3H8、C4H10),现在改为天然气,大大方便了生活,他家的燃气泄漏报警器位置应如何改动由燃气灶的下方改到燃气灶的上方;
(4)汽车的普及方便我们出行,但是随之而来的污染也很严重,为了减少污染,小明应向汽车制造厂家提出的合理化建议是在排气管道口处加催化净化装置.

分析 (1)根据合成纤维的优缺点来分析;
(2)根据碘的生理功能来分析;
(3)根据物质的性质来分析;
(4)减少汽车尾气的污染可通过改进发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧;使用催化剂净化装置,使有害气体转化为无害物质;使用无铅汽油,禁止含铅物质排放等分析解答.

解答 解:(1)涤纶的优点:耐磨、耐腐蚀;缺点:吸水透气性差;故填:优点:耐磨、耐腐蚀;缺点:吸水透气性差;
(2)在食盐中加入适量的碘,可防止得甲状腺疾病;故填:防止得甲状腺疾病;
(3)甲烷的密度比空气小,燃气泄漏报警器的位置要高一些,故填:由燃气灶的下方改到燃气灶的上方;
(4)减少汽车尾气的方法有:改进发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧;使用催化剂净化装置,使有害气体转化为无害物质;
故填:在排气管道口处加催化净化装置(合理即可).

点评 环境保护问题是人们关注的热点,也是化学考查的热点,了解减少汽车尾气的污染的措施即可正确解答本题.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.在酸、碱、氧化物这三类物质中,一定含有氢、氧两种元素的是碱,一定只含有两种元素的是氧化物,酸、碱中含有的相同元素是氢.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.水是最普通、最常见的物质之一.
(1)将浑浊的河水用如图1所示的简易净水器进行净化,其中小卵石、石英砂的作用是过滤,用此装置净化后得到的水属于混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(2)电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)用自来水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,说明该自来水是硬水(填“硬水”或“软水”).
(4)用于自来水的消毒剂除氯气以外,还可用一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯等物质.
①二氧化氯的化学式为ClO2
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是28:4:71(结果以最简整数比表示).
(5)某同学用如图2所示装置进行超氧化钾(KO2)与水反应的实验.
①补全化学方程式:4KO2+2H2O=4KOH+3O2
②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出,产生此现象的原因是KO2与水反应放热,使瓶内气体压强增大.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.把22g二氧化碳气体通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应.求(计算结果精确到0.1%):
(1)反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.化学是一门以实验为基础的科学.

(1)根据图1回答:①写出a的名称试管;②在连接c和d时,使d较易插入c中的措施是将插入橡皮管的导管一端用水润湿;
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是压破试管(或刺破手).
(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是B;
A.用高锰酸钾制氧气   B.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单,操作方便,但无法控制反应速率.请从图4中选取C(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置,以达到控制反应速率的目的.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示.

请回答以下问题:
(1)1个D分子中含有3个原子.
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为14:3.
(3)4种物质中,属于化合物的是A、D (填图中字母).
(4)上述反应中,B、C分子个数比为3:2.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.某同学梳理并归纳了以下知识点:①用肥皂水能区分硬水和软水;②在化学反应中只有燃烧才能放出热量;③农业上可以用二氧化碳做气体肥料;④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子;⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氧气;⑥爱护水资源的有效途径是防止水体污染等.其中正确的是(  )
A.①②④B.①③④C.①③⑥D.②⑤⑥

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示:

查阅资料:1.几种物质沉淀和溶解时的pH如下表
氢氧化物溶液pH
开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
Fe(OH)32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al(OH)33.35.27.812.8
Mg(OH)28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
2.难溶性碱加热会生成两种氧化物,各元素化合价都不变.
探究一:制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(用化学方程式表示).
(2)进行操作Ⅰ时,需控制溶液pH=6~7,Ca(OH)2不能过量.若Ca(OH)2过量,可能导致Al(OH)3溶解、Mg(OH)2沉淀.
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入NaOH(填入
物质的化学式),然后过滤、洗涤、灼烧(依次填写实验操作名称).
探究二:确定产品碱式碳酸镁(m MgCO3•n Mg(OH)2•x H2O)的组成,组装如图1仪器:
实验测得:硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g,C处浓H2SO4增重0.9g,D处碱石灰增重1.76g.
(1)仪器连接后,需要进行的操作是检验装置气密性;
(2)A框中装置的作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气;
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式.(请写出计算过程)4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
【交流与反思】
(1)若将E框中的装置去掉,对实验结果的影响是m值偏大,x值偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物.为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系,结合以上数据,作出图2坐标系,试回答.
①t4~t5时间段固体的化学式为Mg(OH)2和MgO;
②t5~t6时间段发生反应的方程式为Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.某化学兴趣小组,向H2SO4和MgCl2的混合溶液中,加入Ba(OH)2溶液,过滤,对实验结束后所得“无色滤液”进一步探究.
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质呢?
【猜想与假设】甲同学:溶液中溶质为MgCl2、H2SO4,乙同学:溶液中溶质只含有MgCl2
丙同学:溶液中溶质只含有MgCl2Ba(OH)2  丁同学:溶液中溶质含有MgCl2、BaCl2、你认为溶液中溶质含有氯化钡和氢氧化钡或氯化钡
【表达与交流】甲同学猜想的理由是氢氧化钡先和硫酸反应,氢氧化钡消耗尽,硫酸剩余,氯化镁没参加反应
【反思与评价】请对丙同学的猜想做出评价丙不正确,氯化镁和氢氧化钡不能共存,会发生反应甲同学为了验证自己的猜想,取少量无色滤液于试管中,先加入足量的氯化钡溶液,看到白色沉淀,静置后,向上层清液中,加入少量的硝酸银溶液,看到白色沉淀,他认为自己猜想是正确的.请对甲同学实验设计做出评价不正确,加足量的氯化钡生成白色沉淀,能证明溶液中有硫酸,氯化镁能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,但是加入氯化钡后引入氯离子,加硝酸银溶液一定会生成白色沉淀氯化银,无法证明是否含有氯化镁.
【归纳与总结】在探究化学反应后溶液中溶质成分时,需要考虑的是反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物.

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