Question

13．实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g．
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）剩余物质的质量分别是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算参加反应高锰酸钾和生成的锰酸钾以及二氧化锰的质量．

解答 解：
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=16 g-14.4 g=1.6 g
（2）设反应掉高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   
316               197          87       32
x                   y              z      1.6 g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=15.8 g    
y=9.85 g    
z=4.35 g
 剩余高锰酸钾的质量为16 g-15.8 g=0.2g．
答：（1）生成氧气的质量是1.6g；
（2）剩余物质的质量：高锰酸钾为0.2g，锰酸钾的质量为9.85g，二氧化锰的质量为4.35g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．