【题目】黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，在分别在甲、乙，丙三个烧杯中加入一定量的黄铜粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反应后，烧杯内的物质质量如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
加入黄铜粉的质量(g) | 32.5 | 32.5 | 36.5 |
加入稀硫酸的质量(g) | 40 | 50 | 40 |
烧杯内物质的质量(g) | 72.3 | 82.3 | 76.3 |
求：
（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量 克？
（2）黄铜中铜的质量分数？
（3）所加硫酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）0.2g；（2）80%；（3）24.5%
【解析】由质量守恒定律知，（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量是32.5g＋40g－72.3g＝0.2g；由题中信息知，甲恰好完全反应，（2）解∶设甲黄铜中锌的质量为xg
Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑
65 2
X 0.2g
＝
,x＝6.5g
黄铜中铜的质量分数∶
×100％＝80%；
（3）所加硫酸中溶质的质量分数为x
Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑
98 2
40g×x 0.2g
＝
,x＝24.5%.
答∶（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量是0.2g；（2）黄铜中铜的质量数是80%；（3）所加硫酸中溶质的质量分数是24.5%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
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【题目】在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所叙述它们的意义不正确的是( )
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个硫酸分子中氢原子的个数
C．“3”表示硫酸分子的个数
D．“4”表示每硫酸个分子中氧原子的个数
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【题目】将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A. ZnSO4 B. ZnSO4和H2SO4
C. ZnSO4和CuSO4 D. H2SO4和CuSO4
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【题目】物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色刺激性气味的气体
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成
C．木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，并放出大量的热
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【题目】化学实验基本操作是实验探究的重要保证，观察下列4个实验基本操作，回答下列问题；
（1）四个化学实验操作中完全正确的是_________。（填序号）
（2）A实验中砝码质量15g，游码在1.6g刻度处，其称得NaCl的实际质量是_____g。
（3）B实验是检查装置气密性，从图中观察到该装置是否漏气__________。
（4）C实验时用酒精灯外焰加热试管出现炸裂，其原因是________________。
（5）D实验中玻璃棒的作用是_____________。
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【题目】已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是________________________；
（2）B是________________________；
（3）C点时溶液中的溶质为__________。
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【题目】下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是( )
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
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【题目】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一。
生活中，常会接触到下列物质：A．铜丝 B．天然气 C．干冰 D．食盐水
其中属于混合物的是(填字母，下同)_____________，属于氧化物的是____________。
(2)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。_______、________、_________
(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是_________。
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为__________。
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