Question

10．无水碳酸镁（MgCO₃）是一种新型无机阻燃剂，工业上可用菱镁矿石（主要成分MgCO₃）来制备，主要生产流程如图1所示：

已知热解时发生的化学反应方程式为：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃+CO₂↑+H₂O
（1）煅烧时产生的废气不允许直接排放到大气中，而是经净化后获取“气体a”并加以利用．这样做的优点是：提高资源的利用率：保护环境，减少二氧化碳排放或减少温室气体排放．
（2）煅烧菱镁矿时发生的化学反应方程式为MgCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（3）“消化”时所发生的化学应属于化合反应（填反应类型）
（4）氢氧化镁[Mg（OH）₂]是常用的阻燃剂．取5.8gMg（OH）₂加热分解时，固体质量随温度的变化如图2所示．
①Mg（OH）₂受热分解的最低温度约为370℃．
②图中P点对应的固体成分为MgO．
（5）无水MgCO₃和Mg（OH）₂在阻燃时吸热的热量如下：
①根据灭火原理分析无水碳酸镁可以阻燃的主要原因：分解产生的二氧化碳（或氧化镁）可以隔绝氧气的作用、分解时吸热，可以抑制可燃物温度升高．
②下列关于无机阻燃剂无水MgCO₃和Mg（OH）₂的说法中，正确的是BC（填字母．误选、漏选均扣分）．
A．均适于扑灭各类电器失火造成的火灾
B．质量相同时，无水MgCO₃的阻燃效果更好
C．阻燃时自身分解均不会产生有毒气体．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸镁在高温的条件下反应生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳的排放会加剧温室效应进行分析；
（2）根据碳酸镁在高温的条件下反应生成氧化镁和二氧化碳进行分析；
（3）根据氧化镁和水反应生成氢氧化镁进行分析；
（4）根据Mg（OH）₂加热分解时，固体质量随温度的变化图示进行分析；
（5）①根据碳酸镁在高温的条件下反应生成氧化镁和二氧化碳进行分析；
②根据氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水，水能导电进行分析．

解答 解：（1）碳酸镁在高温的条件下反应生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳的排放会加剧温室效应，所以经净化后获取“气体a”并加以利用，优点是：提高资源的利用率，保护环境，减少二氧化碳排放或减少温室气体排放；
（2）碳酸镁在高温的条件下反应生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
（3）氧化镁和水反应生成氢氧化镁，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；
（4）①通过图示可以看出，Mg（OH）₂受热分解的最低温度约为370℃；
②图中P点固体的质量不再变化，对应的固体成分为MgO；
（5）①碳酸镁在高温的条件下反应生成氧化镁和二氧化碳，所以无水碳酸镁可以阻燃的主要原因是：分解产生的二氧化碳（或氧化镁）可以隔绝氧气的作用；分解时吸热，可以抑制可燃物温度升高；
②A、氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水，水能导电，所以适于扑灭各类电器失火造成的火灾，故A错误；
B、质量相同时，无水MgCO₃的阻燃效果更好，故B正确
C、阻燃时自身分解均不会产生有毒气体，生成了二氧化碳、水，故C正确．
故选：BC．
故答案为：（1）保护环境，减少二氧化碳排放或减少温室气体排放；
（2）MgCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
（3）化合反应；
（4）①370℃；
②MgO；
（5）①分解产生的二氧化碳（或氧化镁）可以隔绝氧气的作用；分解时吸热，可以抑制可燃物温度升高；
②BC．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答．