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    10．已知生石灰（Ca0）能与水反应生成Ca（0H）2，并放出大量的热[Ca0+H20═Ca（0H）2]，向饱和的Ca（0H）2溶液中加人Ca0，恢复到室温，溶剂质量变小溶质质量变小溶液质量变小（填“变大”“变小”或“不变”），溶液饱和（填“饱和”或“不饱和”）．

    分析 虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，则于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．

    解答 解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶液的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；
    故答案是：变小；变小；变小；不变．

    点评 全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为空气中的氧气参加了反应．
    （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
    【提出问题】黄色固体是什么呢？
    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
    实验操作实验现象及结论
    【实验探究】请设计实验，验证猜想
    【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应．
    （4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
    实验序号实验1实验2实验3/
    与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4lH2O
    实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
    加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
    上表中，用水进行实验的目的是对比．
    根据上表中的实验现象，请写出一条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表图1是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
    （1）第17号元素名称是氯，它属于非金属 元素（填“金属”或“非金属”），从该元素的原子结构示意图可以看出，该原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层上有7个电子，它在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”），所形成离子的符号是Cl-．

    （2）从上表中我还可以探究出以下规律：
    ①原子最外层电子数一般不超过8个；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个；
    ②核电荷数等于原子序数．③同一周期，从左到右原子序数依次增大（或同一周期的原子结构示意图的电子层数相同等）；
    （3）某元素的原子结构示意图如图2所示：则X=20，
    它位于元素周期表中的第四周期，该元素的化学性质与上表中的Mg元素的化学性质相似．（填元素符号）；该元素与氯元素形成化合物的化学式为CaCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（　　）
    A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
    C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的是（　　）
    A．加入稀盐酸B．加入氢氧化钠溶液
    C．加入澄清石灰水D．加入酚酞试液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g，20℃时一定量的氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的三者质量最简比为9：25：34．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去．反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2+3H2O．若反应后得到28gN2，理论上消耗氨气多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液．
    （1）①计算；②用托盘天平称取氯化钠2.5g，用50mL（填10mL或50mL或500ml）量筒量取相应的水；③将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌；④装瓶并贴标签．
    （2）称量时，若指针偏向右，应进行的操作是在左盘中增加氯化钠．
    （3）量取水时，若仰视量筒读数，则所配制的溶液中溶质质量分数小于5%（填“小于”或“大于”）．
    （4）将上述50g溶液的质量分数增大一倍，你选择的方案是C（填字母）．
    A．蒸发掉一半的水B．加入约2.5g氯化钠固体  C．蒸发掉溶液质量一半的水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60Kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙质0.5g．若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，且知“盖中盖”钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]．根据以上数据计算：
    （1）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数约为9.3%；
    （2）该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数约为86.1%．

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