【题目】比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行如下探究。
(查阅资料)①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?
(实验探究)填写表中空格。
实验 | 小军的实验 | 小英的实验 | |
方案 | 嗅盐与_____(填一种物质)混合研磨 | ||
现象 | 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 | _____ | _____ |
结论 | 嗅盐中含有NH4+ | 嗅盐中含CO32﹣ | 确认了小军的实验结论 |
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 |
(质疑)小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有_____离子的可能性。
(继续探究)同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:(NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3↑+2H2O,其中X的化学式为_____。
(数据记录)实验称取样品质量为m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
(数据处理)通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
(反思与评价)关于该实验的说法正确的是_____(填序号,双选)。
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为: ×100%
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.可以用浓硫酸替代稀硫酸
D.停止加热后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
【答案】氢氧化钠等 澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 碳酸氢根 Na2CO3 BD
【解析】
[实验探究]由于对应现象为“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”且结论为“嗅盐中含有NH4+”,所以小军的第一个实验是检验铵根离子,用到碱,可以是氢氧化钠等;
由于对应的操作为“嗅盐加入盐酸生成的气体通入到澄清石灰水”且结论为“嗅盐中含CO32-”,所以小军的第二个实验对应的现象为澄清石灰水变浑浊;
产生白色沉淀,是因为钙离子和碳酸根离子结合生成了白色沉淀碳酸钙,进一步证明嗅盐中盐类物质是碳酸盐;
[质疑]由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应,而碳酸氢铵和盐酸反应能够使澄清石灰水变浑浊,所以当结论为小军实验验证正确时加入氯化钙,目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”,排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性;
[继续探究]由(NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3↑+2H2O可知,反应前后氮原子都是2个,氢原子都是10个,反应前碳原子是1个,反应后应该是1个,包含在X中,反应前氧原子是5个,反应后应该是5个,其中3个包含在X中,反应前钠原子是2个,反应后应该是2个,包含在X中,其中X的化学式为Na2CO3;
[反思与评价] A、设嗅盐中碳酸铵的质量分数为x,球形干燥管是用来干燥吸收水蒸气的,使其无法影响氨气的吸收,正确的应该还是用m5-m4来计算质量分数的,不能用水的质量,氢氧化钠溶液也是液体,也有水,而且反应生成的也不是水蒸气,空气中还有二氧化碳,所以不能用球形干燥管变动的质量计算质量分数。而稀硫酸吸水性不强,增加的质量基本可以认为是生成的氨气的质量,所以应该用m5-m4计算质量分数;
x=×100%,错误;
B、倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸,故正确;
C、浓硫酸具有吸水性,会使氨气质量偏大,浓硫酸替代稀硫酸,由于反应剧烈,会导致倒吸,故错误;
D、停止加热后要通入一段时间空气,使生成的氨气完全被稀硫酸吸收,否则测定结果会偏小,故正确。
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【题目】科学家发现:将二氧化碳气体通入含有钾长石(主要成分KAlSi3O8)的水溶液里,可发生如下反应:,关于该反应,下列说法不正确的是
A.X的化学式是SiO2
B.反应前后铝元素的化合价未发生变化
C.该反应中涉及到的元素种类有5种
D.生成的三种物质分属于不同类别的化合物
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【题目】馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈 性。[来
【提出问题】白色粉末成分是什么?
【查阅资料】
(1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
(2)碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ: 碳酸钠
猜想Ⅱ: 碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式 。
乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:
实验编号 | 锥形瓶内物质[ | 最终得到 CO2 体积 /ml | |
名称 | 质量 /g | ||
① | 碳酸钠 | a | V1 |
② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
③ | 白色粉末 | m | V3 |
实验①的化学反应方程式为 ; 表中 m = g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是 。
【反思应用】
(1)甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是 。
(2)家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是 。
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【题目】根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线及下表数据,回答下列问题。
(1)点P 的含义是_____;
(2)80℃时将质量相同的氯化钠和硝酸钾配制成饱和溶液,需水量大的是_____;
(3)若要从混有少量氯化钠的硝酸钾固体中得到纯净的硝酸钾应采用的方法是_____(选填 “冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂结晶”)。
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【题目】用简单的实验方法解决下列问题:
(1)为了证明马铃薯中是否含有淀粉,可取一片刚切开的马铃薯片,往上面滴加_____,呈现蓝色,则说明有淀粉存在.
(2)为了证明某种水果糖中是否含有葡萄糖,可将水果糖溶于水配成溶液,然后取一只试管,放入_____,再加入水果糖溶液并将试管加热,出现_____,则说明有葡萄糖存在.
(3)写出光合作用的化学方程式_____________________________.
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【题目】如图所示,在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(资料:KCl榕液、CaCl2溶液均显中性)
(1)作为对照实验的是试管__________(选填①~⑥编号)
(2)试管②.⑤溶液变为红色,其原因是溶液中都含有____________;
(3)将试管⑤倒入试管④中,充分反应后溶液呈现_____________(填字母序号);
A 红色
B 紫色
C 蓝色
(4)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中,最终只得到红色溶液,则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外,还含有________________。
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【题目】压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 |
NH3 | 70 | 56 | 44.5 | 20 |
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D. NH3的溶解度与压强大小无关
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题。
(1)写出标号仪器的名称:①_________
(2)实验室选用A或B装置都能制备的气体是________ (填化学式)。用A装置制取该气体的化学反应方程式为___________________________
(3)实验室制取少量二氧化碳时,可选用发生装置为_________,化学反应方程式为__________若选用D装置收集CO2,则发生装置应连接_________端口(填a或b)。
(4)某兴趣小组欲用压力传感器进行数字化实验来探究CO2分别与水、石灰水、氢氧化钠溶液的反应情况,实验操作步骤如下:
a.用容积为250mL的D装置集满三瓶CO2备用。
b.再用三个注射器分别装有85mL下列液体:水、0.16%饱和澄清石灰水、40%氢氧化钠溶按图1连接好装置和压力传感器。c.三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。利用上述数字化实验测定烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
请回答:
①曲线1表示是_________加入烧瓶后压强变化。
②曲线3表示是_________加入烧瓶后压强变化。
③曲线2与曲线3差异较大的原因是_________
④800s后气压快速变小的操作是_________
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【题目】甲烷(CH4)气体难溶于水,不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应.甲烷具有还原性,在加热条件下与氧化铜发生反应,生成铜、水和二氧化碳.某化学小组为验证甲烷的组成,设计了如图所示实验.该实验装置气密性良好,实验中所用试剂均足量.
已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水,而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色.
(1)实验步骤:
I.通入甲烷气体.
II.点燃酒精灯加热,反应一段时间后,停止加热.
III.继续通甲烷至玻璃管冷却.
(2)有关现象:
①A中黑色固体变红色;②中C中未见变蓝色;③E中未见出现浑浊.
(3)有关数据:
A中玻璃管及物质总质量/g | B装置及物质总质量/g | D装置及物质总质量/g | |
反应前 | 108.0 | 212.0 | 131.0 |
反应后 | 106.4 | 212.9 | 132.1 |
请回答下列问题:
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷,则发生装置类型与____相同.
A 用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B 用过氧化氢制氧气 C 用高锰酸钾制氧气
(2)甲烷还原氧化铜的化学方程式为_____.
(3)实验过程中通入甲烷的作用各不相同.步骤I是___;步骤II是还原氧化铜;步骤III是___.
(4)请根据该实验数据列计算式,证明甲烷中不含氧元素.相关计算式为_____.
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