将一块质量为13克的含有杂质的锌粒投入到某100克硫酸中.恰好完全反应．反应后剩余物总质量为112.6克．求:(1)反应产生氢气的质量．(2)原稀硫酸的溶质质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一块质量为13克的含有杂质的锌粒投入到某100克硫酸中，恰好完全反应．反应后剩余物总质量为112.6克．求：
（1）反应产生氢气的质量．
（2）原稀硫酸的溶质质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题意，由于锌与硫酸反应放出氢气而使锌完全反应前后物质的总质量有所减小，减小的质量即放出氢气的质量，运用质量守恒定律，求出氢气质量；然后由氢气质量，根据反应的化学方程式，计算出含杂质的锌粒中金属锌的质量即可求得含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=13g+100g-112.6g=0.4g；
（2）设原稀硫酸的溶质质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.4g

0.4g

x=19.6g
原稀硫酸的溶质质量分数：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
故答案为：（1）0.4g；（2）19.6%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

如图为实验室制取气体的常用发生装置．回答下列问题：

（1）写出有标号仪器的名称：a

．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是

（填序号），制取该气体反应的化学方程式是

．
（3）若实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是

，若用排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是

．
（4）实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热发生复分解反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为

．
（5）如图D所示装置有多种用途，下列说法正确的是

．
A．除去氧气中的水蒸气--瓶内盛放浓硫酸
B．检验二氧化碳气体--瓶内盛放氢氧化钠溶液
C．用排空气法收集氢气--气体从装置的b端通入
D．用排水法收集氧气--瓶内先装满水，气体从b端通入．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

水是生命活动中的重要物质．
（1）如表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．

营养成分	糖类	钠	钙	锌	维生素C	维生素B₆
含量/500mL	22.5g	16mg	16mg	3.0mg	100mg	0.56mg

该饮料含有六大营养素中的

种，其中能为人体提供能量的是

；该饮料中的

元素对预防青少年佝偻病有益．
（2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

图乙所示化学反应的类型为

反应；写出图甲所示反应的化学方程式

．
（3）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的．
①水净化过程中，把沉淀物与水分离的操作是

（填写操作名称）．
②为了检验生活用水是硬水还是软水，可以用

来区别．（填一种试剂）
③若要测定生活用水的酸碱度，最适宜的物质是

（填字母）．
A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①

；②

．
（2）实验室制取CO₂，可选用的发生装置为

（填写装置序号）．若小红不小心使用了浓盐酸，使制取的CO₂中混有HCl气体，则此时，可采用F装置来除杂，瓶内的药品应放

，进气口为：

．除杂过程中发生的反应方程式为：

．
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，装置中还缺少一种材料是

．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：

．
（4）氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．

完成以下实验操作中的相关问题：
①查装置气密性
②闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为

．在F的出口处收集氢气并验纯．
③闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为

．
④多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是

．
⑤燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为

．实验过程中D装置的作用是

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

阅读材料：
铝是银白色金属，较软，密度是2.7g/cm³，熔点660℃，沸点是2467℃，铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称“银粉”．纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆；铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等；铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等；在铝的表面可形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有耐腐蚀性，它可用铝土矿主要成分（Al₂O₃）提炼出来．
铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围．例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、火箭的制造；铝在短短的一百年里产量得到大幅度提高，冶炼成本也大大降低．
（1）请你根据以上材料总结出铝在短时间内得到广泛应用的原因（写出两点）：
①

②

（2）计算氧化铝中铝元素的质量分数；
（3）工业上用电解熔融氧化铝制取铝，化学方程式是2Al₂O₃

通电

4Al+3O₂↑，现欲制备2160吨铝，需要含氧化铝80%的铝土矿多少吨？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需的铁元素，缺铁会引起

；
（2）银的导电性比铜的好，但是电线一般用铜制而不用银制的原因是

；
（3）铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，原因是

；
（4）下列有关保护金属资源的说法中合理的是

．
A、常用水清洗铁制品表面 B、不顾国家的利益乱采矿 C、铁生锈后没有回收价值 D、用塑料代替金属做水管．

查看答案和解析>>