【题目】用如图装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。实验过程:①通入N2,将W管右侧部分放入热水中,a、b处白磷均不燃烧;②通入空气,a处白磷不燃烧,b处白磷燃烧。
资料:白磷的着火点为40℃,P2O5能与H2O反应
(1)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。
(2)关于该实验的说法中,正确的是_____(填序号)。
A湿棉花可以吸收白烟
B烧杯中热水的作用是提供热量
C②中,a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点
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【题目】(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
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【题目】如图所示,进行中和反应实验:
(1)在A的实验中,滴入酚酞溶液后,溶液由无色变为_____色。
(2)B中发生中和反应的化学方程式是_____。
(3)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_____(用化学式表示)。
(4)使10 mL氢氧化钠恰好中和,需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液,求该10 mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克?_____ (列式计算)
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【题目】同学们在帮老师整理实验室时,发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(资料)①表是几种物质常温时的溶剂能力
②酚酞试剂遇碱性溶液变红色:石灰水溶液显碱性
OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | |
Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
(1)对白色粉末成分的猜想和成因
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 反应的化学方程式为:_____ |
可能是Ca(OH)2 | 暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出 |
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物.
(2)设计实验:甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量水震荡,发现有白色固体不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3,有人认为甲同学的结论不严密,理由是_____.为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上次清夜,滴加1~2滴无色酚酞试液 | _____ | _____ |
向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 | _____ | 白色粉末_____(“有”或“无”)CaCO3 |
由上述实验可知白色粉末的成分是:_____. |
(3)实际应用:向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸,完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体,试计算反应消耗的碳酸钙的质量_____.
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【题目】蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。
(1)蔬菜水果中富含________(填序号),该营养素可调节新 陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
A 油脂 B 维生素 C 蛋白质
(2)食用果蔬前,用清水浸泡可适当降低农药残留。 浸泡时间对农药去除率的影响如图,分析如图得到的结论是_________。
(3)在 500g 清水中加入 5g 小苏打,完全溶解后, 配制成的果蔬清洗剂,其溶质质量分数的计算式为______________。
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【题目】甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
甲、乙两同学取一根镁条,首先用砂纸打磨除去_______,观察到镁条的颜色_______。
研究Ⅰ:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),反应的化学方程式是________。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1-t2内反应速率逐渐加快的主要原因是________;
反思:t2-t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________;
研究Ⅱ:反应后所得溶液的酸碱性探究。
(3)用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度,发现pH略小于7。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量;猜想Ⅱ:氯化镁溶液呈弱酸性。
用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_______。为验证猜想Ⅱ正确,可以通过查阅资料,也可以取纯净的________溶液并测定其酸碱度。
(4)乙同学将镁片(有剩余)投入适量稀盐酸,待不再产生气泡时立即测量pH,却发现所得溶液pH大于7,溶液冷却到室温后pH小于7。查阅资料发现①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,②20℃时SMg(OH)2=0.009g,80℃时 SMg(OH)2=0.0108g。根据资料,乙同学实验中pH发生变化的原因是__________。
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【题目】列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
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【题目】某学习小组测定某硫酸厂的度水(含有H2SO4、HCl,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100g BaCl2溶液,恰好完全反应,反应过程如图所示。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_____g;
(2)求该工业废水中硫酸的质量分数。_____(计算结果精确到0.1%)
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