Question

15．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌6.5g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据锌会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，结合题中的数据进行计算；
（2）根据生成的氢气和参加反应的盐酸的质量进行计算．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯净的盐酸为y，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65  73         2
    x   y         0.2g
       $\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
    y=7.3g
  所以稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{40g}$×100%≈18.3%．
故答案为：（1）6.5；
（2）18.3%．

点评 有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，需要认真分析反应原理．