Question

12．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为109.8g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为2.2g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；
（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-109.8g=2.2g；
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
x      y              2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{5.3g}{12g}×$100%≈44.2%
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{100g}×$100%=3.65%
答案：
（1）2.2；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为4.2%；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可