Question

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示。

（1）根据图1判断，属于金属材料的是______。

（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是与______同时接触。废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，对比可知铜生锈除了铁生锈的条件还必须有空气中的______参与。

（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示

①同学们查阅资料知道Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，请推断x的化学式______。

②写出过程Ⅱ中涉及反应的化学方程式：______。（写出一个即可）

③下列说法正确的是______。

A．过程I中H2O2也有可能分解生成氧气

B．固体E是混合物

C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高

（4）同学们通过查阅资料知道：锌皮为金属锌（含有少量的铁）

①取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液X和固体Y．当固体Y中只含一种物质时，溶液X中一定含有的溶质为______。（写出化学式）

②另取一块质量为6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______0.2g（选填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）另取（3）中的铜帽20克置于烧杯中，向烧杯中连续三次加入稀硫酸反应，并记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入稀硫酸的质量（g）	40	40	40
生成气体的总质量（g）	0.08	0.16	0.20

计算这种稀硫酸中溶质的质量分数为______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

Answer 1