【题目】现在多数家庭使用天然气或液化石油气。液化石油气主要成分是丙烷和丁烷。已知:无水硫酸铜CuSO4遇到水由白色变为蓝色,常用于检验水的存在;浓硫酸具有强吸水性;氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
(1)写化学式:甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷_____、戊烷C5H12
(2)写出丙烷C3H8完全燃烧的化学方程式_____;将丙烷C3H8完全燃烧产物通入“图一”装置,则无水硫酸铜由白色变为____色,澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_____。
(3)将13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应后生成物依次通过“图二”装置;认真阅读下表,回答相关问题:
物质 质量 /g | 丙烷C3H8 | 氧气O2 | 装置A | 装置B | X |
反应前 | 13.2 | 38.4 | 508.2 | 485.4 | 0 |
反应后 | 0 | 0 | 529.8 | 498.6 | a |
①a=_____;求物质X的化学式(写出计算过程)
②写出13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应的化学方程式_____。
③装置C中的现象是_____;化学反应方程式是_____。由上可知“图三”装置有一处明显不足_____。
④判断CO2是否被装置B完全吸收的方法:在装置B、C之间增加装有澄清石灰水的洗气瓶,若澄清石灰水_____,则CO2被完全吸收。
⑤若增加氧气的量,则X与H2O的化学计量数之比将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
【答案】C4H10 C3H8+5O23CO2+4H2O 蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 16.8 C3H8+4O2
CO2+4H2O +2CO 红棕色固体变为黑色 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 没有尾气处理 不变浑浊 变小
【解析】
(1)从所给出的信息可知,随着碳原子的增加,物质的名称逐次增加;其中当碳原子=n,则氢原子=2n+2,那么丁烷,其中碳原子=4,则氢原子=10,故化学式C4H10;
(2)丙烷C3H8完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C3H8+5O23CO2+4H2O;无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色;澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为:CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O;
(3)①根据质量守恒定律可得:a=13.2g+38.4g+508.2g+485.4g-529.8g-498.6g=16.8g;根据实验可知,装置A增加的质量=5289.5g-508.2g=21.6g是丙烷燃烧生成水的质量,装置B增加的质量=498.6g-485.4g=13.2g是丙烷燃烧生成二氧化碳的质量;则:X中碳元素的质量=13.2g
-13.2g
=7.2g,氧元素的质量=38.4g-21.6g
-13.2g
=9.6g,所以,X中碳和氧的原子个数比=
:
=1:1,故X化学式为CO;
②13.2g丙烷C3H8与38.4g氧气O2充分反应生成二氧化碳、一氧化碳和水,反应的化学方程式为:C3H8+4O2CO2+4H2O +2CO;
③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,装置C中的现象是红棕色固体变为黑色;反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,在装置B、C之间增加装有澄清石灰水的洗气瓶,若澄清石灰水不变浑浊,则CO2被完全吸收;
⑤氧气的量越大,丙烷燃烧越充分,生成的一氧化碳会越少,而生成水的质量不变,所以一氧化碳与水的化学计量数之比越小。
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【题目】下图是探究可燃物燃烧条件的实验,请回答问题。.
(1)老师做了实验甲,观察到的现象是_____________.
(2)小明通过实验乙和丙完成了探究,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧:
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通入空气时,热水中的白磷燃烧.
由②④可获知可燃物燃烧的条件是________,由③④可获知的灭火原理是_______。
(3)小亮设计了实验丁。与甲实验相比,丁实验的优点是_________________。
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【题目】石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石时,其中的碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳(杂质不反应)。充分煅烧12.5g石灰石样品,反应完后称得剩余固体质量为8.1g。计算
(1)反应完全后固体减少了_________g,这是生成___________(填化学式)的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少________(写出计算过程)。
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【题目】用化学方程式或化学式填空:
(1)二氧化碳转化为一氧化碳___________
(2)红磷燃烧____________
(3)二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中,加热后红色又变为紫色,加热液体变紫色的化学方程式为_____
(4)干冰_______
(5)金刚石______
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【题目】在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是
A. 丁是一定是氧化物
B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 化学反应前后分子的种类不变
D. 反应中乙和丁两种物质的分子个数比为1:2
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【题目】A-H是初中化学常见的八种物质,他们有下图所示的转化关系。有些反应条件已略去,E和G都是混合物,E为液体、G为固体、H能使澄清的石灰水变浑浊。
(1)用化学符号表示下列物质:A________、B_________;D__________、F__________
(2)写出反应①、③的文字表达式:反应①:____________,反应③:__________。
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【题目】高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如下图所示:
查阅资料:①石英砂的主要成分是二氧化硅;
②MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液。
(1)标出二氧化硅中硅元素的化合价_________;写出合理处理中间产物CO的一种方法_____________;
(2)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________;
(3)反应2除生成高纯硅外,同时还生成一种气体化合物.请写出此过程所发生反应的化学方程式___________;
(4)反应 2 要在无氧气环境中进行,从安全角度考虑,原因是___________。
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【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
(1)t0至t1时间段,固体质量不变的原因是____________________________。
(2)反应中产生氧气的质量是_________。
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数_________。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________%。
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【题目】某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
请回答:
(1)操作①的名称是_____.需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。
(2)步骤①中加入过量M的化学式_________.请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式____________.
(3)若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论),则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_________
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