Question

14．烧杯中有NaCl和Ca（OH）₂的混合物11.4g，向其中加入Na₂CO₃溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g．再向其中滴加10.0%的稀盐酸，至沉淀恰好消失，得到溶液X．下列说法正确的是（　　）

• A． Ca（OH）₂的质量为8.4g
• B． 生成气体的质量为8.8g
• C． X中有溶质NaCl，质量为4.0g
• D． 滴加的稀盐酸质量为146.0g

Answer 1

分析 NaCl和Ca（OH）₂中只有Ca（OH）₂与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙又可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中NaCl的质量不变．

解答 解：A、设混合物中Ca（OH）₂的质量为x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74                 100
x                  10g
$\frac{74}{x}=\frac{100}{10g}$
x=7.4g，故A错误；
B、设生成气体的质量为y，消耗HCl质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
10g    z              y
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{z}=\frac{44}{y}$
y=4.4g，z=7.3g，故B错误；
C、过程中NaCl的质量不变，X中有溶质NaCl的质量为11.4g-7.4g=4g，故C正确；
D、滴加的稀盐酸质量为$\frac{7.3g}{10.0%}$=73.0g，故D错误．
故选：C．

点评 解答本题关键是要知道碳酸钠先与氢氧化钙反应，生成的碳酸钙再与盐酸反应，根据碳酸钙的质量可以计算其它物质的反应．