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    【题目】分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，X代表的是

    A、NaCl B、KClO C、Cl2 D、ClO2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，经分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律可知：按氯元素化合价增大的顺序排列，在HCl中H的化合价为+1，故Cl的化合价为-1；在HClO中H的化合价为+1，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1，所以X中Cl的化合价应为0,；根据化合价的一般规律，在单质中，盐元素的化合价为0，故选C

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    A．水是氧化物

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    实验一：探究催化剂对反应速率是否产生影响。

    【假设】由 H2O2 生成 O2 的速率与催化剂种类有关。

    【方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H2O2 溶液中，分别加入相同质量的 MnO2 和氧化铁，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需要的时间。

    【实验】实验装置如右下图所示。

    (1)气体发生装置中仪器 a 的名称：_____________；

    (2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________。

    【记录】

    实验编号

    1

    2

    反应物

    5%H2O2

    5%H2O2

    催化剂

    1g 氧化铁

    1gMnO2

    时间

    166 秒

    46 秒

    【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________。

    【反思】H2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO2和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。

    实验二：探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。

    每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，记录数据如下(其他实验条件均相同)：

    实验次序

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    过氧化氢溶液的浓度

    1%

    3%

    5%

    10%

    15%

    20%

    25%

    30%

    MnO2 的用量(g)

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    0.2

    收集 540mL 气体所用的时间(s)

    660

    220

    205

    80

    25

    9

    4

    3

    请分析表中数据回答：过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢？________________

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