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    实验室有如下的实验仪器．请回答下列问题：

    （1）选择上图中的仪器组装一套加热固体制取氧气并用排水法收集的实验装置：
    bcefhi
    bcefhi
    （填仪器序号），制气时该装置内反应的化学方程式：
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑（或氯酸钾跟二氧化锰加热分解方程式）
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑（或氯酸钾跟二氧化锰加热分解方程式）
    ．
    （2）要确保用排水法收集到的氧气较纯，收集时要注意的两点是：
    等到气泡均匀放出时再收集
    等到气泡均匀放出时再收集
    ；
    集气瓶要装满水
    集气瓶要装满水
    ．
    分析：（1）要会选择合适的仪器熟练组装常用装置；熟记实验室制氧气的化学方程式．
    （2）根据实验操作注意事项进行分析．
    解答：解：
    （1）所选的发生装置为固-固加热型，应选的仪器有：bef；所选的收集装置为排水法，应选的仪器有：chi．实验室制氧气的三种方法中加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法属于加热固体制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成氯化钾和氧气．
    （2）用排水法收集气体时，若集气瓶没有装满水，集气瓶中混有空气，会造成收集的气体不纯；若刚开始冒气泡就收集，因为刚开始排出的气体中有装置中的空气，因而也会造成收集的气体不纯，应等到气泡均匀冒出时再收集．
    故答案为：（1）bcefhi；2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    （2）等到气泡均匀放出时再收集；集气瓶要装满水
    点评：实验室收集气体的方法主要有三种，用排水法收集的气体纯净但湿润，用排空气法收集到的气体干燥但不纯，应根据需要选择合适的收集装置．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：
    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：
    防止钠与氧气和水反应变质
    防止钠与氧气和水反应变质
    ．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是
    碳
    碳
    ，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是
    反应物中没有氢元素
    反应物中没有氢元素
    ．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
    B
    B
    溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    乙
    乙
    （在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也是碱性的
    碳酸钠溶液也是碱性的
    ；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
    用沙子覆盖
    用沙子覆盖
    ．
    【拓展应用】
      测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠
    20
    20
    g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水
    80
    80
    mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为
    ②④①③
    ②④①③
    （填序号）．
    配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
    ①a点对应的溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    b点对应的溶液中的溶质为
    NaCl、NaOH
    NaCl、NaOH
    （写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因
    盐酸具有挥发性
    盐酸具有挥发性
    （不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    [提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    [查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    [实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    [问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
    钠易与氧气反应变质
    钠易与氧气反应变质
    ．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
    2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
    4CuO
      △  
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
      △  
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是
    C
    C
    ，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
    我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
    反应物中没有氢元素
    反应物中没有氢元素
    ．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
    B
    B
    溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    乙
    乙
    （在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也是碱性的
    碳酸钠溶液也是碱性的
    ；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
    用黄沙掩埋
    用黄沙掩埋
    ．
    [拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

    ①发生反应的化学方程式为：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    _．
    ②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
    29.2%
    29.2%
    ．
    ③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：
    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    ______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
    【拓展应用】
    测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
    配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
    ①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省南京市高淳县中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：
    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    ______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
    【拓展应用】
      测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
    配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
    ①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题

    （1）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？          （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

    （2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并用向上排空气法收集气体，应选用的仪

    器和装置编号为             ，导管应在集气瓶的             部，是为了___________。该反应的文字表达式为                       ，二氧化锰在此反应中是         （填“ 反应物、生成物、催化剂”） 该反应的基本反应类型是  ___________。

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，其发生装置应选用的仪器和装置的编号是         ，该实验有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水法收集气体，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（     ）

     A．⑦②③①④⑤⑥　　B．①⑦③②⑤④⑥　C．⑤⑦③②①④⑥　D．⑦③①②④⑥⑤

    该实验中需在试管口放一团棉花，防止_____________________________________

    （4）请写出实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式                   。

    （5）与高锰酸钾制氧气或者用氯酸钾制取氧气相比较，用过氧化氢制取氧气的有点有_____________________________________

    （6）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，难溶于水。制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为                   。

     此时试管口应             ，是为了防止___________；

    收集甲烷气体的另一种方法是                   。

    （7）氨气是一种易溶于水的气体，有刺激性气味，污染空气，若要收集氨气这种气体可选用上图中的F装置，烧杯中水的作用是                   。

     (8) 某同学用E装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是

    ____________________________________

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