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    一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）

    A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2

    B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

    C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

    D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%

    试题分析：由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x反应的氯化氢的质量是y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106    73               44
    10.6g   y                x
    =
    x=4.4g  y=7.3g
    由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；
    如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%；
    故选ACD

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