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    2、某同学在家里测定了一些液体的pH，他的测定或记录一定有错误的是（　　）
    分析：利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断；当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
    解答：解：A、人体的血液呈中性，PH可能是7.4．记录正确；
    B、肥皂水呈碱性，PH可能是10．记录正确；
    C、食盐水呈中性，PH应该是7，不可能是8．记录错误；
    D、人的唾液显中性，PH=7．记录正确．
    故选C．
    点评：解答本题要理解一些常见物质的酸碱性，然后再根据溶液的酸碱性与PH之间的关系进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
    （1）我县某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．晴晴同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为
     
    ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式
     
    ；晴晴结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条晴晴的建议：
     
    ．
    （2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2．反应说明金属钛的活动性比镁
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛，可用于制造供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
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    ①小华用设计出的上图A方案测定：先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量，黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸，待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ②小海对小华的设计提出质疑后，在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海质疑的理由是：
     
    ．
    ③晴晴通过思考后，觉得他们的方案由于产生氢气质量小，在天平上称量误差都较大，于是晴晴设计（如上图C）的方案．取了1.0g黄铜，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知该条件下氢气的密度为0.09g/L，请计算该黄铜中铜的质量分数（计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
    （1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：
    保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）
    保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）
    ．
    （2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2．该反应说明金属钛的活动性比镁
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
    （3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．

    ①小华用设计出的上图A方案测定：
    Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
    Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
    Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
    ②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：
    反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
    反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
    ．
    ③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
    样品 第1份 第2份 第3份 第4份
    取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
    取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
    产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
    试计算：
    Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，
    硫酸
    硫酸
    （填物质名称）完全反应了．
    Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
    Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
    （1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为______；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：______．
    （2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg数学公式Ti+2MgCl2．该反应说明金属钛的活动性比镁______（填“强”或“弱”）．
    （3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．

    ①小华用设计出的上图A方案测定：
    Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
    Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
    Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
    ②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：______．
    ③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
    样品第1份第2份第3份第4份
    取样品质量（g）50.050.050.050.0
    取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0
    产生气体质量（g）0.40.81.01.0
    试计算：
    Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质名称）完全反应了．
    Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
    Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
    （1）我县某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．晴晴同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为______；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______；晴晴结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条晴晴的建议：______．
    （2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg数学公式Ti+2MgCl2．反应说明金属钛的活动性比镁______（填“强”或“弱”）．
    （3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛，可用于制造供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．

    ①小华用设计出的上图A方案测定：先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量，黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸，待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．写出该反应的化学方程式：______．
    ②小海对小华的设计提出质疑后，在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海质疑的理由是：______．
    ③晴晴通过思考后，觉得他们的方案由于产生氢气质量小，在天平上称量误差都较大，于是晴晴设计（如上图C）的方案．取了1.0g黄铜，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知该条件下氢气的密度为0.09g/L，请计算该黄铜中铜的质量分数（计算结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：计算题

    金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。
    （1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为                  ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式               ；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：              。
    （2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应说明金属钛的活动性比镁        （填“强”或“弱”）。
    （3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。
    ①小华用设计出的上图A 方案测定：
    Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。
    Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。
    Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。
    ②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是：            。
    ③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
    试计算：Ⅰ．经分析，在第1 份样品测得的数据中，        （填物质名称）完全反应了。
    Ⅱ．请在图C 中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
    Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。（写出计算过程。计算结果保留一位小数）。                

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