Question

2．某氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某同学根据如图步骤计算样品中氯化钠的质量分数

（1）步骤①中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
（2）下列有关过滤操作的说法不正确的是B．
A．过滤时滤纸紧贴漏斗内壁
B．所倒入滤液的液面应高于滤纸边缘
C．玻璃棒末端应紧靠三层滤纸处④⑤
（3）计算样品中氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐溶解过程中玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据过滤过程中的正确操作进行分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据沉淀的质量进行计算．

解答 解：（1）粗盐溶解过程中玻璃棒的作用是：加速溶解；
（2）A、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，故A正确；
B、所倒入滤液的液面应低于滤纸边缘，故B错误；
C、玻璃棒末端应紧靠三层滤纸处，故C正确；
故选：B；
（3）设参加反应的碳酸钠质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
      106    100
       x     2g
      $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2g}$
      x=2.12g
所以样品中氧化钠的质量分数为：$\frac{7.5g-2.12g}{7.5g}$×100%=71.7%．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）B；
（3）所以样品中氧化钠的质量分数为71.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．